Was ist Reichbleichgold, woraus wird es hergestellt und enthält es echte Goldpigmente?

Question

Was ist Reichbleichgold, woraus wird es hergestellt und enthält es echte Goldpigmente?

Antwort

Verwandte Fragen

Was bedeutet es, wenn sich Goldpigmente in 5-prozentigem Essig nicht auflösen?

Was sind Goldsulfide?

Welche geschmolzenen Salze korrodieren oder lösen Gold?

Kann Gold durch Ammoniumcarbonat gelöst oder komplexiert werden?

Können Ammoniumsalze Gold lösen oder komplexieren?

Kann Gold durch Amalgamierung, etwa bei Hitze, so gut gelöst werden, dass es einer echten Lösung nahekommt?

Warum bleibt Gold beim Durchpressen von Goldamalgam durch einen feinmaschigen Stoff zurück und ist ein Amalgam eine echte Lösung?

Welche Pigmente sind natürlicher: anorganische oder organische?

Was ist der Unterschied zwischen anorganischen und organischen Pigmenten und wie unterscheidet sich die Leuchtkraft?

Mit welchem chemischen Mittel kann man Gold in Felsgestein nachweisen?

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Reichbleichgold ist ein historischer Begriff aus der Malerei und bezeichnet ein künstlich hergestelltes Goldpigment, das als Ersatz für echtes Blattgold oder Goldpigmente verwendet wurde. Es handelt sich dabei nicht um echtes Gold, sondern um eine Legierung oder ein Pigment, das die Farbe und den Glanz von Gold nachahmt. **Herstellung und Zusammensetzung:** Reichbleichgold besteht in der Regel aus einer Kupfer-Zink-Legierung, also Messing, das zu feinem Pulver zerrieben wird. Manchmal werden auch andere Metalle wie Zinn beigemischt, um den Farbton zu beeinflussen. Das Pigment wird dann als "Bronzepulver" oder "Messingpulver" in der Malerei, insbesondere in der Buchmalerei und Ikonenmalerei, verwendet. **Enthält Reichbleichgold echtes Gold?** Nein, Reichbleichgold enthält kein echtes Gold und somit auch keine Goldpigmente. Es ist ein Imitat, das lediglich den Anschein von Gold vermitteln soll. **Zusammenfassung:** - Reichbleichgold = künstliches Goldpigment (meist Messingpulver) - Hergestellt aus Kupfer und Zink (gelegentlich mit Zinn) - Enthält kein echtes Gold Weitere Informationen findest du z.B. hier: [Wikipedia: Goldbronze](https://de.wikipedia.org/wiki/Goldbronze)

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Goldpigmente bestehen in der Regel aus elementarem Gold (Au) oder goldhaltigen Verbindungen, die sehr stabil und chemisch inert sind. Die Tatsache, dass sich Goldpigmente in 5-prozentigem Essig (also... [mehr]

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Goldpigmente bestehen in der Regel aus elementarem Gold (Au) oder goldhaltigen Verbindungen, die sehr stabil und chemisch inert sind. Die Tatsache, dass sich Goldpigmente in 5-prozentigem Essig (also verdünnter Essigsäure) nicht auflösen, lässt auf folgende Eigenschaften schließen: 1. **Chemische Beständigkeit von Gold:** Gold ist ein Edelmetall und zeichnet sich durch eine sehr geringe Reaktivität aus. Es wird von schwachen Säuren wie Essigsäure nicht angegriffen oder gelöst. 2. **Unlöslichkeit in schwachen Säuren:** Essigsäure ist eine schwache organische Säure. Sie kann unedle Metalle wie Zink oder Eisen angreifen, aber nicht Edelmetalle wie Gold. Das bestätigt, dass das Pigment tatsächlich aus Gold oder einer sehr stabilen goldhaltigen Verbindung besteht. 3. **Keine Reaktion mit Essigsäure:** Die fehlende Reaktion zeigt, dass das Pigment keine Bestandteile enthält, die mit Essigsäure reagieren könnten (wie z.B. Carbonate, die mit Essigsäure schäumen würden). **Fazit:** Die Reaktion (bzw. das Ausbleiben einer Reaktion) zeigt, dass Goldpigmente sehr stabil und chemisch resistent gegenüber schwachen Säuren wie Essigsäure sind. Das ist ein typisches Merkmal von Gold und unterstreicht seine Verwendung als Pigment in Kunst und Dekoration, da es nicht anläuft oder sich zersetzt. Weitere Informationen zu Gold und seinen Eigenschaften findest du z.B. bei [Wikipedia – Gold](https://de.wikipedia.org/wiki/Gold).

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Goldsulfide sind chemische Verbindungen, die aus den Elementen Gold (Au) und Schwefel (S) bestehen. Sie sind relativ selten und weniger bekannt als andere Goldverbindungen wie Goldchloride oder Goldox... [mehr]

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Goldsulfide sind chemische Verbindungen, die aus den Elementen Gold (Au) und Schwefel (S) bestehen. Sie sind relativ selten und weniger bekannt als andere Goldverbindungen wie Goldchloride oder Goldoxide. Die wichtigsten Goldsulfide sind: **1. Gold(I)-sulfid (Au₂S):** - Chemische Formel: Au₂S - Aussehen: Schwarzbraunes bis schwarzes, kristallines Pulver - Eigenschaften: Zersetzt sich beim Erhitzen leicht in die Elemente. - Herstellung: Kann durch Reaktion von Gold(I)-salzen mit Schwefelwasserstoff (H₂S) hergestellt werden. - Verwendung: Hat keine große technische Bedeutung, wird aber in der Chemie zu Forschungszwecken eingesetzt. **2. Gold(III)-sulfid (Au₂S₃):** - Chemische Formel: Au₂S₃ - Eigenschaften: Weniger stabil, zerfällt leicht in Gold und Schwefel. - Kommt in der Natur nicht vor und ist schwer herzustellen. **Vorkommen:** Goldsulfide kommen in der Natur kaum vor. Gold findet sich in Erzen meist als gediegenes Metall oder in Verbindung mit Tellur (als Goldtellurid), seltener als Sulfid. **Bedeutung:** Goldsulfide spielen in der industriellen Anwendung kaum eine Rolle. Sie sind vor allem für die anorganische Chemie und die Forschung von Interesse, etwa bei der Untersuchung von Bindungsverhältnissen zwischen Gold und Schwefel. **Weitere Informationen:** - [Wikipedia: Gold(I)-sulfid](https://de.wikipedia.org/wiki/Gold(I)-sulfid) - [Wikipedia: Gold(III)-sulfid](https://en.wikipedia.org/wiki/Gold(III)_sulfide) (englisch) Falls du Informationen zu anderen Goldverbindungen oder deren Anwendungen suchst, kann ich dazu ebenfalls Auskunft geben.

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Gold (Au) ist ein sehr edles Metall und zeichnet sich durch eine hohe Korrosionsbeständigkeit aus. Dennoch gibt es einige geschmolzene Salze, die in heißem, geschmolzenem Zustand mit Gold r... [mehr]

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Gold (Au) ist ein sehr edles Metall und zeichnet sich durch eine hohe Korrosionsbeständigkeit aus. Dennoch gibt es einige geschmolzene Salze, die in heißem, geschmolzenem Zustand mit Gold reagieren oder es sogar lösen können. Die wichtigsten Beispiele sind: **1. Geschmolzene Cyanide (z. B. Natriumcyanid, Kaliumcyanid):** Gold löst sich in geschmolzenen Cyaniden, insbesondere bei Anwesenheit von Sauerstoff oder anderen Oxidationsmitteln. Dies ist die Grundlage des industriellen Gold-Laugungsverfahrens (Goldcyanidlaugung), das allerdings meist in wässriger Lösung und nicht in der Schmelze durchgeführt wird. In geschmolzenem Zustand ist die Reaktivität noch höher. **2. Geschmolzene Halogenide (insbesondere Chloride und Bromide):** Gold kann in geschmolzenen Halogeniden wie Natriumchlorid (NaCl), Kaliumchlorid (KCl) oder Lithiumchlorid (LiCl) bei sehr hohen Temperaturen und in Anwesenheit von Chlor oder Brom (als Gas oder als Bestandteil des Schmelzsalzes) gelöst werden. Besonders effektiv ist dies bei Zugabe von Chlor- oder Bromgas, da dann Gold(III)-halogenide (z. B. AuCl₃) gebildet werden, die in der Schmelze löslich sind. **3. Geschmolzene Schwefelverbindungen (z. B. Natriumsulfid, Kaliumsulfid):** Gold kann in geschmolzenen Sulfiden gelöst werden, insbesondere wenn oxidierende Bedingungen herrschen. Es entstehen dabei Goldsulfide, die in der Schmelze löslich sind. **4. Geschmolzene Salpetersäure- oder Königswasserschmelzen:** Obwohl Königswasser (eine Mischung aus Salzsäure und Salpetersäure) Gold in Lösung bringt, ist dies ein wässriges System. In geschmolzenen Nitraten (z. B. Natriumnitrat) kann Gold bei sehr hohen Temperaturen und oxidierenden Bedingungen ebenfalls angegriffen werden, allerdings ist dies weniger effektiv als bei den oben genannten Salzen. **Fazit:** Gold ist gegenüber den meisten geschmolzenen Salzen sehr beständig. Eine signifikante Korrosion oder Lösung tritt vor allem bei geschmolzenen Cyaniden, Halogeniden (mit Halogenzugabe) und Sulfiden auf, insbesondere unter oxidierenden Bedingungen. **Quellen und weiterführende Links:** - [Gold – Chemie.de](https://www.chemie.de/lexikon/Gold.html) - [Gold – Wikipedia](https://de.wikipedia.org/wiki/Gold) - [Goldgewinnung – Wikipedia](https://de.wikipedia.org/wiki/Goldgewinnung)

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Gold (Au) ist ein sehr edles Metall und zeichnet sich durch eine hohe chemische Beständigkeit aus. Es wird von den meisten Säuren und Basen nicht angegriffen. Ammoniumcarbonat \((NH_4)_2CO_3... [mehr]

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Gold (Au) ist ein sehr edles Metall und zeichnet sich durch eine hohe chemische Beständigkeit aus. Es wird von den meisten Säuren und Basen nicht angegriffen. Ammoniumcarbonat \((NH_4)_2CO_3\) ist ein Salz, das in wässriger Lösung leicht basisch reagiert und als schwache Base wirkt. **Löslichkeit und Komplexbildung:** Gold wird durch Ammoniumcarbonat unter normalen Bedingungen weder gelöst noch komplexiert. Es gibt keine bekannten stabilen Gold-Ammoniumcarbonat-Komplexe. Gold kann zwar mit bestimmten Liganden, wie Cyanid (\(CN^-\)), Thiosulfat (\(S_2O_3^{2-}\)) oder Halogeniden, stabile Komplexe bilden, aber Carbonat-Ionen (\(CO_3^{2-}\)) und Ammonium-Ionen (\(NH_4^+\)) sind dazu nicht in der Lage. **Ausnahmefälle:** Nur unter sehr oxidierenden Bedingungen, etwa in Anwesenheit von starken Oxidationsmitteln (z. B. Chlor, Königswasser), kann Gold oxidiert und dann in Lösung gebracht werden. Ammoniumcarbonat allein wirkt jedoch nicht oxidierend genug, um elementares Gold anzugreifen. **Fazit:** Gold kann durch Ammoniumcarbonat weder gelöst noch komplexiert werden. Für die Lösung von Gold sind spezielle, meist stark oxidierende und komplexbildende Systeme erforderlich. Weitere Informationen zu Gold und seiner Chemie findest du z. B. bei [Wikipedia: Gold](https://de.wikipedia.org/wiki/Gold#Chemische_Eigenschaften).

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Ja, es gibt Ammoniumsalze, die Gold lösen oder komplexieren können. Besonders relevant ist hier **Ammoniumchlorid (NH₄Cl)** in Kombination mit anderen Oxidationsmitteln. **Gold selbst ist s... [mehr]

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Ja, es gibt Ammoniumsalze, die Gold lösen oder komplexieren können. Besonders relevant ist hier **Ammoniumchlorid (NH₄Cl)** in Kombination mit anderen Oxidationsmitteln. **Gold selbst ist sehr reaktionsträge** und wird von den meisten einfachen Ammoniumsalzen nicht angegriffen. Allerdings kann Gold durch Bildung von Komplexen in Lösung gebracht werden, wenn ein geeignetes Oxidationsmittel vorhanden ist. **Wichtige Beispiele:** 1. **Lösen von Gold mit Ammoniumchlorid und Chlor:** - In Gegenwart von Chlor (Cl₂) oder einem anderen starken Oxidationsmittel kann Ammoniumchlorid Gold lösen, indem es den Tetrachloroaurat-Komplex [AuCl₄]⁻ bildet: \[ Au + 4\,Cl^- + Cl_2 \rightarrow [AuCl_4]^- \] - Das Ammoniumion (NH₄⁺) dient dabei als Gegenion, sodass **Ammoniumtetrachloroaurat** ([NH₄][AuCl₄]) entsteht. 2. **Ammoniumcyanid (NH₄CN):** - In wässriger Lösung kann Ammoniumcyanid Gold in Gegenwart von Sauerstoff lösen, wobei der **Dicyanoaurat-Komplex** [Au(CN)₂]⁻ gebildet wird: \[ 4\,Au + 8\,CN^- + O_2 + 2\,H_2O \rightarrow 4\,[Au(CN)_2]^- + 4\,OH^- \] - Das Ammoniumion kann auch hier als Gegenion dienen. **Fazit:** Ammoniumsalze wie **Ammoniumchlorid** und **Ammoniumcyanid** können Gold in Gegenwart eines Oxidationsmittels lösen, indem sie stabile Gold-Komplexe bilden. Die bekanntesten Gold-Komplexe mit Ammonium als Gegenion sind **Ammoniumtetrachloroaurat ([NH₄][AuCl₄])** und **Ammoniumdicyanoaurat ([NH₄][Au(CN)₂])**. Weitere Informationen zu Goldkomplexen findest du z.B. bei [Wikipedia: Goldkomplexe](https://de.wikipedia.org/wiki/Goldkomplexe).

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Gold lässt sich tatsächlich sehr gut mit Quecksilber amalgamieren. Das bedeutet, Gold löst sich in Quecksilber und bildet ein sogenanntes Amalgam. Dieser Vorgang ist eine physikalisch-c... [mehr]

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Gold lässt sich tatsächlich sehr gut mit Quecksilber amalgamieren. Das bedeutet, Gold löst sich in Quecksilber und bildet ein sogenanntes Amalgam. Dieser Vorgang ist eine physikalisch-chemische Mischung, bei der die Goldatome in das flüssige Quecksilber eingebettet werden. Das Amalgamieren von Gold ist ein klassisches Verfahren, das zum Beispiel in der Goldgewinnung verwendet wurde. **Zur Frage, ob das einer echten Lösung nahekommt:** - **Amalgam als Legierung:** Ein Amalgam ist streng genommen keine echte Lösung im chemischen Sinn (wie z.B. Salz in Wasser), sondern eine Legierung, also eine homogene Mischung aus Metallen (hier: Gold und Quecksilber). - **Homogenität:** Das Gold-Quecksilber-Amalgam ist jedoch auf molekularer Ebene sehr homogen und kann als feste oder flüssige Phase vorliegen, je nach Mischungsverhältnis und Temperatur. - **Erwärmung:** Durch Erhitzen kann die Löslichkeit von Gold in Quecksilber erhöht werden, sodass mehr Gold aufgenommen wird. Bei höheren Temperaturen kann das Amalgam flüssig bleiben und eine noch gleichmäßigere Verteilung der Goldatome im Quecksilber erreichen. - **Grenze zur echten Lösung:** Auch bei optimaler Amalgamierung bleibt es eine Legierung, keine echte Lösung im Sinne einer molekularen Verteilung wie bei Salz in Wasser. Die Goldatome sind aber im Quecksilber sehr fein verteilt. **Fazit:** Gold kann durch Amalgamierung mit Quecksilber, besonders unter Hitze, sehr fein verteilt werden, sodass das Amalgam einer echten Lösung sehr nahekommt. Es bleibt jedoch eine metallische Legierung und keine echte Lösung im klassischen chemischen Sinn.

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Goldamalgam ist eine Legierung, die durch das Lösen von Gold in Quecksilber entsteht. Es handelt sich dabei nicht um eine echte Lösung, sondern um ein sogenanntes **Amalgam**, also eine **Le... [mehr]

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Goldamalgam ist eine Legierung, die durch das Lösen von Gold in Quecksilber entsteht. Es handelt sich dabei nicht um eine echte Lösung, sondern um ein sogenanntes **Amalgam**, also eine **Legierung** oder ein **Gemisch** aus Quecksilber und Gold. **Warum bleibt das Gold zurück, wenn man Goldamalgam durch einen feinmaschigen Stoff drückt?** Beim Auspressen von Goldamalgam durch einen Stoff (z. B. Leder oder Leinen) wird das flüssige Quecksilber durch die Poren des Stoffes gedrückt, während das Gold (meist in Form von feinen Partikeln oder als festes Amalgam) zurückbleibt. Das liegt daran, dass das Amalgam keine echte Lösung ist, sondern eine **heterogene Mischung**: Das Gold ist im Quecksilber nicht molekular gelöst, sondern bildet mit ihm eine Legierung, in der das Gold in feinen Partikeln oder als feste Phase vorliegt. **Echte Lösung vs. Amalgam:** - **Echte Lösung:** Die gelösten Teilchen (z. B. Salz in Wasser) sind auf molekularer oder ionischer Ebene verteilt und können nicht durch Filtration getrennt werden. - **Amalgam:** Hierbei handelt es sich um eine Legierung, in der das Gold nicht vollständig auf molekularer Ebene im Quecksilber gelöst ist. Es gibt feste Bestandteile, die durch mechanische Trennung (z. B. Filtration) abgetrennt werden können. **Fazit:** Goldamalgam ist **keine echte Lösung**, sondern eine Legierung bzw. ein Gemisch. Deshalb kann beim Auspressen durch einen feinmaschigen Stoff das Quecksilber abgetrennt werden, während das Gold (bzw. das feste Amalgam) zurückbleibt.

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Natürliche Pigmente können sowohl anorganisch als auch organisch sein. **Anorganische Pigmente** sind meist mineralischen Ursprungs, zum Beispiel Ocker (Eisenoxid), Malachit (Kupfercarbona... [mehr]

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Natürliche Pigmente können sowohl anorganisch als auch organisch sein. **Anorganische Pigmente** sind meist mineralischen Ursprungs, zum Beispiel Ocker (Eisenoxid), Malachit (Kupfercarbonat) oder Ultramarin (aus Lapislazuli). Diese Pigmente kommen als Mineralien in der Natur vor und werden seit Jahrtausenden als Farbstoffe verwendet. **Organische Pigmente** stammen aus pflanzlichen oder tierischen Quellen, wie Indigo (aus Pflanzen), Karmin (aus Cochenilleläusen) oder Chlorophyll (aus Pflanzenblättern). Auch sie sind natürlich, aber ihre chemische Struktur basiert auf Kohlenstoffverbindungen. **Fazit:** Beide Pigmentarten kommen natürlich vor. Anorganische Pigmente sind jedoch oft stabiler und häufiger als natürliche Mineralien verfügbar, während organische Pigmente meist aus lebenden Organismen gewonnen werden. Keine der beiden Gruppen ist „natürlicher“ als die andere – beide existieren in der Natur.

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Anorganische und organische Pigmente unterscheiden sich vor allem in ihrer chemischen Zusammensetzung und ihren Eigenschaften: **Anorganische Pigmente:** - Bestehen aus mineralischen oder metallische... [mehr]

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Anorganische und organische Pigmente unterscheiden sich vor allem in ihrer chemischen Zusammensetzung und ihren Eigenschaften: **Anorganische Pigmente:** - Bestehen aus mineralischen oder metallischen Verbindungen (z. B. Eisenoxide, Titandioxid, Chromoxide). - Sind meist sehr licht- und wetterbeständig. - Haben oft eine hohe Deckkraft, sind aber in der Regel weniger brillant und leuchtend in der Farbe. - Beispiele: Ultramarinblau, Eisenoxidrot, Titandioxidweiß. **Organische Pigmente:** - Basieren auf Kohlenstoffverbindungen, oft aus pflanzlichen oder synthetischen Quellen. - Sind meist brillanter und leuchtender als anorganische Pigmente. - Haben oft eine geringere Deckkraft und können weniger lichtbeständig sein (abhängig vom Typ). - Beispiele: Phthalocyaninblau, Alizarinkrapplack, Chinacridonrot. **Leuchtkraft im Vergleich:** - **Organische Pigmente** zeichnen sich durch eine höhere Leuchtkraft und Brillanz aus. Sie wirken oft intensiver und reiner in der Farbe. - **Anorganische Pigmente** sind meist matter und weniger leuchtend, dafür aber stabiler und deckender. Zusammengefasst: Organische Pigmente sind leuchtender und brillanter, anorganische Pigmente sind beständiger und deckender, aber weniger leuchtend.

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Um einen eventuellen Goldanteil in einem Felsgestein chemisch zu prüfen, wird häufig Königswasser (Aqua regia) verwendet. Königswasser ist eine Mischung aus konzentrierter Salzs&au... [mehr]

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Um einen eventuellen Goldanteil in einem Felsgestein chemisch zu prüfen, wird häufig Königswasser (Aqua regia) verwendet. Königswasser ist eine Mischung aus konzentrierter Salzsäure (HCl) und konzentrierter Salpetersäure (HNO₃) im Verhältnis 3:1. Diese Mischung kann Gold auflösen, was mit den meisten anderen Säuren nicht möglich ist. **Vorgehen:** 1. Das Gestein wird zunächst zerkleinert und pulverisiert. 2. Das Pulver wird mit Königswasser behandelt. 3. Wenn Gold vorhanden ist, löst es sich auf und kann anschließend durch chemische Nachweise (z.B. Reduktion mit Eisen(II)-sulfat oder durch spezielle Testkits) nachgewiesen werden. **Wichtige Hinweise:** - Königswasser ist extrem ätzend und giftig. Die Arbeit damit sollte nur in einem gut belüfteten Labor und mit entsprechender Schutzausrüstung erfolgen. - Für den Hausgebrauch gibt es auch spezielle Goldtest-Sets, die auf ähnlichen chemischen Prinzipien beruhen, aber sicherer in der Anwendung sind. **Alternative Methoden:** - Für eine einfache Vor-Ort-Prüfung gibt es sogenannte Goldtest-Säuren (verschiedene Konzentrationen von Salpetersäure), die auf einen Kratztest aufgetragen werden. Gold löst sich dabei nicht, andere Metalle schon. - Professionelle Analysen erfolgen meist durch Röntgenfluoreszenzanalyse (RFA) oder durch nasschemische Verfahren im Labor. **Weitere Informationen:** - [Königswasser – Wikipedia](https://de.wikipedia.org/wiki/K%C3%B6nigswasser) - [Goldtest-Sets Beispiel](https://www.goldanalytix.com/goldtest-set.html) Für eine genaue Bestimmung empfiehlt sich die Analyse durch ein Fachlabor.