Was bedeutet es, wenn sich Goldpigmente in 5-prozentigem Essig nicht auflösen?

Question

Was bedeutet es, wenn sich Goldpigmente in 5-prozentigem Essig nicht auflösen?

Antwort

Verwandte Fragen

Was ist Reichbleichgold, woraus wird es hergestellt und enthält es echte Goldpigmente?

Was bedeutet eine Grünfärbung bei der Reaktion von Goldpigment mit 5-prozentigem Essig und aus welchen Stoffen besteht das Goldpigment?

Lösen sich Goldpigmente in 5% Apfelessig?

Entsteht bei der Destillation von Essig mit Kochsalz Salzsäure?

Warum härten Amalgame aus, wenn sie in Essig gelegt werden?

Was sind Goldsulfide?

Welche geschmolzenen Salze korrodieren oder lösen Gold?

Kann Gold durch Ammoniumcarbonat gelöst oder komplexiert werden?

Können Ammoniumsalze Gold lösen oder komplexieren?

Kann Gold durch Amalgamierung, etwa bei Hitze, so gut gelöst werden, dass es einer echten Lösung nahekommt?

Accepted Answer

Goldpigmente bestehen in der Regel aus elementarem Gold (Au) oder goldhaltigen Verbindungen, die sehr stabil und chemisch inert sind. Die Tatsache, dass sich Goldpigmente in 5-prozentigem Essig (also verdünnter Essigsäure) nicht auflösen, lässt auf folgende Eigenschaften schließen: 1. **Chemische Beständigkeit von Gold:** Gold ist ein Edelmetall und zeichnet sich durch eine sehr geringe Reaktivität aus. Es wird von schwachen Säuren wie Essigsäure nicht angegriffen oder gelöst. 2. **Unlöslichkeit in schwachen Säuren:** Essigsäure ist eine schwache organische Säure. Sie kann unedle Metalle wie Zink oder Eisen angreifen, aber nicht Edelmetalle wie Gold. Das bestätigt, dass das Pigment tatsächlich aus Gold oder einer sehr stabilen goldhaltigen Verbindung besteht. 3. **Keine Reaktion mit Essigsäure:** Die fehlende Reaktion zeigt, dass das Pigment keine Bestandteile enthält, die mit Essigsäure reagieren könnten (wie z.B. Carbonate, die mit Essigsäure schäumen würden). **Fazit:** Die Reaktion (bzw. das Ausbleiben einer Reaktion) zeigt, dass Goldpigmente sehr stabil und chemisch resistent gegenüber schwachen Säuren wie Essigsäure sind. Das ist ein typisches Merkmal von Gold und unterstreicht seine Verwendung als Pigment in Kunst und Dekoration, da es nicht anläuft oder sich zersetzt. Weitere Informationen zu Gold und seinen Eigenschaften findest du z.B. bei [Wikipedia – Gold](https://de.wikipedia.org/wiki/Gold).

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Reichbleichgold ist ein historischer Begriff aus der Malerei und bezeichnet ein künstlich hergestelltes Goldpigment, das als Ersatz für echtes Blattgold oder Goldpigmente verwendet wurde. Es... [mehr]

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Reichbleichgold ist ein historischer Begriff aus der Malerei und bezeichnet ein künstlich hergestelltes Goldpigment, das als Ersatz für echtes Blattgold oder Goldpigmente verwendet wurde. Es handelt sich dabei nicht um echtes Gold, sondern um eine Legierung oder ein Pigment, das die Farbe und den Glanz von Gold nachahmt. **Herstellung und Zusammensetzung:** Reichbleichgold besteht in der Regel aus einer Kupfer-Zink-Legierung, also Messing, das zu feinem Pulver zerrieben wird. Manchmal werden auch andere Metalle wie Zinn beigemischt, um den Farbton zu beeinflussen. Das Pigment wird dann als "Bronzepulver" oder "Messingpulver" in der Malerei, insbesondere in der Buchmalerei und Ikonenmalerei, verwendet. **Enthält Reichbleichgold echtes Gold?** Nein, Reichbleichgold enthält kein echtes Gold und somit auch keine Goldpigmente. Es ist ein Imitat, das lediglich den Anschein von Gold vermitteln soll. **Zusammenfassung:** - Reichbleichgold = künstliches Goldpigment (meist Messingpulver) - Hergestellt aus Kupfer und Zink (gelegentlich mit Zinn) - Enthält kein echtes Gold Weitere Informationen findest du z.B. hier: [Wikipedia: Goldbronze](https://de.wikipedia.org/wiki/Goldbronze)

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Die Grünfärbung, die bei der Reaktion von Goldpigment mit 5-prozentigem Essig (Essigsäure) auftritt, deutet darauf hin, dass das sogenannte „Goldpigment“ kein echtes Gold en... [mehr]

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Die Grünfärbung, die bei der Reaktion von Goldpigment mit 5-prozentigem Essig (Essigsäure) auftritt, deutet darauf hin, dass das sogenannte „Goldpigment“ kein echtes Gold enthält. Reines Gold ist chemisch sehr beständig und reagiert nicht mit schwachen Säuren wie Essigsäure – es würde also keine Farbveränderung zeigen. Die Grünfärbung spricht vielmehr dafür, dass das Pigment Kupfer oder eine kupferhaltige Verbindung enthält. Kupfer und Kupferlegierungen (wie Messing oder Bronze) werden oft als Ersatz für echtes Gold in Pigmenten verwendet, da sie eine ähnliche Farbe aufweisen. In Kontakt mit Essigsäure bildet Kupfer grüne Kupfersalze, wie zum Beispiel Kupferacetat („Grünspan“), was die beobachtete Grünfärbung erklärt. **Fazit:** - Die Reaktion lässt darauf schließen, dass das Goldpigment Kupfer oder eine kupferhaltige Legierung enthält. - Die Grünfärbung entsteht durch die Bildung von Kupferacetat. - Echtes Gold würde mit Essig keine solche Reaktion zeigen. Weitere Informationen zu Kupferacetat findest du z.B. hier: https://de.wikipedia.org/wiki/Kupfer(II)-acetat

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Goldpigmente bestehen in der Regel aus echtem Gold oder goldähnlichen Metallen. Reines Gold ist ein sehr edles Metall und äußerst beständig gegenüber den meisten Chemikalien,... [mehr]

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Goldpigmente bestehen in der Regel aus echtem Gold oder goldähnlichen Metallen. Reines Gold ist ein sehr edles Metall und äußerst beständig gegenüber den meisten Chemikalien, einschließlich schwacher Säuren wie 5%igem Apfelessig (Essigsäure). **Antwort:** Goldpigmente lösen sich in 5% Apfelessig nicht auf. Reines Gold reagiert nicht mit Essigsäure, da es chemisch sehr stabil ist. Auch goldhaltige Pigmente, die echtes Gold enthalten, bleiben in Apfelessig unverändert. Nur sehr aggressive Chemikalien wie Königswasser können Gold auflösen. Falls es sich um unechte Goldpigmente (z.B. Messing, Bronze) handelt, könnten diese mit der Zeit anlaufen oder leicht reagieren, aber eine vollständige Auflösung ist in 5% Apfelessig sehr unwahrscheinlich.

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Nein, bei der Destillation von Essig (Essigsäure) mit Kochsalz (Natriumchlorid) entsteht keine Salzsäure (HCl). **Erklärung:** Essig enthält hauptsächlich Essigsäure (CH... [mehr]

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Nein, bei der Destillation von Essig (Essigsäure) mit Kochsalz (Natriumchlorid) entsteht keine Salzsäure (HCl). **Erklärung:** Essig enthält hauptsächlich Essigsäure (CH₃COOH) und Wasser. Kochsalz ist Natriumchlorid (NaCl). Wenn du diese beiden Stoffe zusammen erhitzt und destillierst, passiert Folgendes: - Essigsäure ist flüchtig und kann mit dem Wasserdampf übergehen. - Natriumchlorid ist ein nicht-flüchtiges Salz und bleibt beim Erhitzen zurück. - Es findet keine chemische Reaktion statt, bei der aus Essigsäure und Natriumchlorid Salzsäure entsteht. **Salzsäure** (HCl) entsteht typischerweise durch die Reaktion von konzentrierter Schwefelsäure mit Natriumchlorid, nicht mit Essigsäure. Die Reaktion mit Essigsäure ist zu schwach, um Chlorid-Ionen in Form von HCl aus dem Salz zu verdrängen. **Fazit:** Bei der Destillation von Essig mit Kochsalz entsteht keine Salzsäure. Es werden lediglich Essigsäure und Wasser abdestilliert, während das Kochsalz zurückbleibt.

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Amalgame, wie sie in der Zahnmedizin verwendet werden, bestehen hauptsächlich aus einer Mischung von Quecksilber mit anderen Metallen wie Silber, Zinn und Kupfer. Die Aushärtung (das Festwer... [mehr]

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Amalgame, wie sie in der Zahnmedizin verwendet werden, bestehen hauptsächlich aus einer Mischung von Quecksilber mit anderen Metallen wie Silber, Zinn und Kupfer. Die Aushärtung (das Festwerden) von Amalgam ist jedoch ein chemischer Prozess der durch die Reaktion von Quecksilber mit den Metallpulvern ausgelöst wird – und nicht durch Essig. Essig besteht hauptsächlich aus Wasser und Essigsäure. Wenn man Amalgam in Essig einlegt, passiert Folgendes: - **Die eigentliche Aushärtung**: Amalgam härtet nach dem Anmischen von selbst aus, unabhängig davon, ob es in Essig oder an der Luft liegt. Das Festwerden ist also keine direkte Folge des Essigs, sondern des chemischen Reaktionsprozesses zwischen Quecksilber und den Metallen. - **Einfluss von Essig**: Essigsäure kann mit den Metallen im Amalgam reagieren, insbesondere mit Zinn und Silber. Diese Reaktion kann dazu führen, dass sich an der Oberfläche des Amalgams eine dünne Schicht von Metallacetaten bildet, was das Amalgam eventuell etwas fester erscheinen lässt. Allerdings ist dieser Effekt im Vergleich zur eigentlichen Aushärtung des Amalgams gering. **Fazit:** Amalgam wird fest, weil es nach dem Anmischen von selbst aushärtet – nicht, weil es in Essig eingelegt wird. Essig hat auf diesen Prozess keinen wesentlichen Einfluss. Eventuelle Veränderungen durch Essig sind oberflächlich und chemisch bedingt, aber nicht der Grund für das Festwerden des Amalgams.

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Goldsulfide sind chemische Verbindungen, die aus den Elementen Gold (Au) und Schwefel (S) bestehen. Sie sind relativ selten und weniger bekannt als andere Goldverbindungen wie Goldchloride oder Goldox... [mehr]

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Goldsulfide sind chemische Verbindungen, die aus den Elementen Gold (Au) und Schwefel (S) bestehen. Sie sind relativ selten und weniger bekannt als andere Goldverbindungen wie Goldchloride oder Goldoxide. Die wichtigsten Goldsulfide sind: **1. Gold(I)-sulfid (Au₂S):** - Chemische Formel: Au₂S - Aussehen: Schwarzbraunes bis schwarzes, kristallines Pulver - Eigenschaften: Zersetzt sich beim Erhitzen leicht in die Elemente. - Herstellung: Kann durch Reaktion von Gold(I)-salzen mit Schwefelwasserstoff (H₂S) hergestellt werden. - Verwendung: Hat keine große technische Bedeutung, wird aber in der Chemie zu Forschungszwecken eingesetzt. **2. Gold(III)-sulfid (Au₂S₃):** - Chemische Formel: Au₂S₃ - Eigenschaften: Weniger stabil, zerfällt leicht in Gold und Schwefel. - Kommt in der Natur nicht vor und ist schwer herzustellen. **Vorkommen:** Goldsulfide kommen in der Natur kaum vor. Gold findet sich in Erzen meist als gediegenes Metall oder in Verbindung mit Tellur (als Goldtellurid), seltener als Sulfid. **Bedeutung:** Goldsulfide spielen in der industriellen Anwendung kaum eine Rolle. Sie sind vor allem für die anorganische Chemie und die Forschung von Interesse, etwa bei der Untersuchung von Bindungsverhältnissen zwischen Gold und Schwefel. **Weitere Informationen:** - [Wikipedia: Gold(I)-sulfid](https://de.wikipedia.org/wiki/Gold(I)-sulfid) - [Wikipedia: Gold(III)-sulfid](https://en.wikipedia.org/wiki/Gold(III)_sulfide) (englisch) Falls du Informationen zu anderen Goldverbindungen oder deren Anwendungen suchst, kann ich dazu ebenfalls Auskunft geben.

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Gold (Au) ist ein sehr edles Metall und zeichnet sich durch eine hohe Korrosionsbeständigkeit aus. Dennoch gibt es einige geschmolzene Salze, die in heißem, geschmolzenem Zustand mit Gold r... [mehr]

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Gold (Au) ist ein sehr edles Metall und zeichnet sich durch eine hohe Korrosionsbeständigkeit aus. Dennoch gibt es einige geschmolzene Salze, die in heißem, geschmolzenem Zustand mit Gold reagieren oder es sogar lösen können. Die wichtigsten Beispiele sind: **1. Geschmolzene Cyanide (z. B. Natriumcyanid, Kaliumcyanid):** Gold löst sich in geschmolzenen Cyaniden, insbesondere bei Anwesenheit von Sauerstoff oder anderen Oxidationsmitteln. Dies ist die Grundlage des industriellen Gold-Laugungsverfahrens (Goldcyanidlaugung), das allerdings meist in wässriger Lösung und nicht in der Schmelze durchgeführt wird. In geschmolzenem Zustand ist die Reaktivität noch höher. **2. Geschmolzene Halogenide (insbesondere Chloride und Bromide):** Gold kann in geschmolzenen Halogeniden wie Natriumchlorid (NaCl), Kaliumchlorid (KCl) oder Lithiumchlorid (LiCl) bei sehr hohen Temperaturen und in Anwesenheit von Chlor oder Brom (als Gas oder als Bestandteil des Schmelzsalzes) gelöst werden. Besonders effektiv ist dies bei Zugabe von Chlor- oder Bromgas, da dann Gold(III)-halogenide (z. B. AuCl₃) gebildet werden, die in der Schmelze löslich sind. **3. Geschmolzene Schwefelverbindungen (z. B. Natriumsulfid, Kaliumsulfid):** Gold kann in geschmolzenen Sulfiden gelöst werden, insbesondere wenn oxidierende Bedingungen herrschen. Es entstehen dabei Goldsulfide, die in der Schmelze löslich sind. **4. Geschmolzene Salpetersäure- oder Königswasserschmelzen:** Obwohl Königswasser (eine Mischung aus Salzsäure und Salpetersäure) Gold in Lösung bringt, ist dies ein wässriges System. In geschmolzenen Nitraten (z. B. Natriumnitrat) kann Gold bei sehr hohen Temperaturen und oxidierenden Bedingungen ebenfalls angegriffen werden, allerdings ist dies weniger effektiv als bei den oben genannten Salzen. **Fazit:** Gold ist gegenüber den meisten geschmolzenen Salzen sehr beständig. Eine signifikante Korrosion oder Lösung tritt vor allem bei geschmolzenen Cyaniden, Halogeniden (mit Halogenzugabe) und Sulfiden auf, insbesondere unter oxidierenden Bedingungen. **Quellen und weiterführende Links:** - [Gold – Chemie.de](https://www.chemie.de/lexikon/Gold.html) - [Gold – Wikipedia](https://de.wikipedia.org/wiki/Gold) - [Goldgewinnung – Wikipedia](https://de.wikipedia.org/wiki/Goldgewinnung)

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Gold (Au) ist ein sehr edles Metall und zeichnet sich durch eine hohe chemische Beständigkeit aus. Es wird von den meisten Säuren und Basen nicht angegriffen. Ammoniumcarbonat \((NH_4)_2CO_3... [mehr]

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Gold (Au) ist ein sehr edles Metall und zeichnet sich durch eine hohe chemische Beständigkeit aus. Es wird von den meisten Säuren und Basen nicht angegriffen. Ammoniumcarbonat \((NH_4)_2CO_3\) ist ein Salz, das in wässriger Lösung leicht basisch reagiert und als schwache Base wirkt. **Löslichkeit und Komplexbildung:** Gold wird durch Ammoniumcarbonat unter normalen Bedingungen weder gelöst noch komplexiert. Es gibt keine bekannten stabilen Gold-Ammoniumcarbonat-Komplexe. Gold kann zwar mit bestimmten Liganden, wie Cyanid (\(CN^-\)), Thiosulfat (\(S_2O_3^{2-}\)) oder Halogeniden, stabile Komplexe bilden, aber Carbonat-Ionen (\(CO_3^{2-}\)) und Ammonium-Ionen (\(NH_4^+\)) sind dazu nicht in der Lage. **Ausnahmefälle:** Nur unter sehr oxidierenden Bedingungen, etwa in Anwesenheit von starken Oxidationsmitteln (z. B. Chlor, Königswasser), kann Gold oxidiert und dann in Lösung gebracht werden. Ammoniumcarbonat allein wirkt jedoch nicht oxidierend genug, um elementares Gold anzugreifen. **Fazit:** Gold kann durch Ammoniumcarbonat weder gelöst noch komplexiert werden. Für die Lösung von Gold sind spezielle, meist stark oxidierende und komplexbildende Systeme erforderlich. Weitere Informationen zu Gold und seiner Chemie findest du z. B. bei [Wikipedia: Gold](https://de.wikipedia.org/wiki/Gold#Chemische_Eigenschaften).

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Ja, es gibt Ammoniumsalze, die Gold lösen oder komplexieren können. Besonders relevant ist hier **Ammoniumchlorid (NH₄Cl)** in Kombination mit anderen Oxidationsmitteln. **Gold selbst ist s... [mehr]

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Ja, es gibt Ammoniumsalze, die Gold lösen oder komplexieren können. Besonders relevant ist hier **Ammoniumchlorid (NH₄Cl)** in Kombination mit anderen Oxidationsmitteln. **Gold selbst ist sehr reaktionsträge** und wird von den meisten einfachen Ammoniumsalzen nicht angegriffen. Allerdings kann Gold durch Bildung von Komplexen in Lösung gebracht werden, wenn ein geeignetes Oxidationsmittel vorhanden ist. **Wichtige Beispiele:** 1. **Lösen von Gold mit Ammoniumchlorid und Chlor:** - In Gegenwart von Chlor (Cl₂) oder einem anderen starken Oxidationsmittel kann Ammoniumchlorid Gold lösen, indem es den Tetrachloroaurat-Komplex [AuCl₄]⁻ bildet: \[ Au + 4\,Cl^- + Cl_2 \rightarrow [AuCl_4]^- \] - Das Ammoniumion (NH₄⁺) dient dabei als Gegenion, sodass **Ammoniumtetrachloroaurat** ([NH₄][AuCl₄]) entsteht. 2. **Ammoniumcyanid (NH₄CN):** - In wässriger Lösung kann Ammoniumcyanid Gold in Gegenwart von Sauerstoff lösen, wobei der **Dicyanoaurat-Komplex** [Au(CN)₂]⁻ gebildet wird: \[ 4\,Au + 8\,CN^- + O_2 + 2\,H_2O \rightarrow 4\,[Au(CN)_2]^- + 4\,OH^- \] - Das Ammoniumion kann auch hier als Gegenion dienen. **Fazit:** Ammoniumsalze wie **Ammoniumchlorid** und **Ammoniumcyanid** können Gold in Gegenwart eines Oxidationsmittels lösen, indem sie stabile Gold-Komplexe bilden. Die bekanntesten Gold-Komplexe mit Ammonium als Gegenion sind **Ammoniumtetrachloroaurat ([NH₄][AuCl₄])** und **Ammoniumdicyanoaurat ([NH₄][Au(CN)₂])**. Weitere Informationen zu Goldkomplexen findest du z.B. bei [Wikipedia: Goldkomplexe](https://de.wikipedia.org/wiki/Goldkomplexe).

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Gold lässt sich tatsächlich sehr gut mit Quecksilber amalgamieren. Das bedeutet, Gold löst sich in Quecksilber und bildet ein sogenanntes Amalgam. Dieser Vorgang ist eine physikalisch-c... [mehr]

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Gold lässt sich tatsächlich sehr gut mit Quecksilber amalgamieren. Das bedeutet, Gold löst sich in Quecksilber und bildet ein sogenanntes Amalgam. Dieser Vorgang ist eine physikalisch-chemische Mischung, bei der die Goldatome in das flüssige Quecksilber eingebettet werden. Das Amalgamieren von Gold ist ein klassisches Verfahren, das zum Beispiel in der Goldgewinnung verwendet wurde. **Zur Frage, ob das einer echten Lösung nahekommt:** - **Amalgam als Legierung:** Ein Amalgam ist streng genommen keine echte Lösung im chemischen Sinn (wie z.B. Salz in Wasser), sondern eine Legierung, also eine homogene Mischung aus Metallen (hier: Gold und Quecksilber). - **Homogenität:** Das Gold-Quecksilber-Amalgam ist jedoch auf molekularer Ebene sehr homogen und kann als feste oder flüssige Phase vorliegen, je nach Mischungsverhältnis und Temperatur. - **Erwärmung:** Durch Erhitzen kann die Löslichkeit von Gold in Quecksilber erhöht werden, sodass mehr Gold aufgenommen wird. Bei höheren Temperaturen kann das Amalgam flüssig bleiben und eine noch gleichmäßigere Verteilung der Goldatome im Quecksilber erreichen. - **Grenze zur echten Lösung:** Auch bei optimaler Amalgamierung bleibt es eine Legierung, keine echte Lösung im Sinne einer molekularen Verteilung wie bei Salz in Wasser. Die Goldatome sind aber im Quecksilber sehr fein verteilt. **Fazit:** Gold kann durch Amalgamierung mit Quecksilber, besonders unter Hitze, sehr fein verteilt werden, sodass das Amalgam einer echten Lösung sehr nahekommt. Es bleibt jedoch eine metallische Legierung und keine echte Lösung im klassischen chemischen Sinn.