7 Fragen zu Rubidium

Um die Menge von Rubidium in Rubidiumnitrat (RbNO₃) zu berechnen, kannst du die molare Masse des Rubidiumnitrat verwenden. Hier sind die Schritte: 1. **Bestimme die molare Masse von Rubidiumnitrat**: - Rubidium (Rb): ca. 85,47 g/mol - Stickstoff (N): ca. 14,01 g/mol - Sauerstoff (O): ca. 16,00 g/mol (es gibt 3 Sauerstoffatome) Molarer Masse von RbNO₃ = 85,47 g/mol (Rb) + 14,01 g/mol (N) + 3 × 16,00 g/mol (O) = 85,47 + 14,01 + 48,00 = 147,48 g/mol 2. **Berechne den Anteil von Rubidium**: Der Anteil von Rubidium in Rubidiumnitrat ist der Anteil der molaren Masse von Rubidium zur molaren Masse von Rubidiumnitrat. Anteil von Rubidium = (Molare Masse von Rb) / (Molare Masse von RbNO₃) = 85,47 g/mol / 147,48 g/mol ≈ 0,579 3. **Berechne die Menge von Rubidium**: Wenn du eine bestimmte Menge von Rubidiumnitrat hast, kannst du die Menge von Rubidium berechnen, indem du die Gesamtmasse von RbNO₃ mit dem Anteil von Rubidium multiplizierst. Menge von Rubidium = Gesamtmasse von RbNO₃ × Anteil von Rubidium Wenn du die Gesamtmasse von Rubidiumnitrat kennst, kannst du diese Formel verwenden, um die Menge von Rubidium zu berechnen.

Um eine Lösung mit 1000 mg/l Rubidium herzustellen, musst du zunächst die Menge an Rubidium berechnen, die du benötigst. 1. **Berechnung der benötigten Rubidium-Menge:** - 1000 mg/l bedeutet, dass du 1000 mg Rubidium in 1 Liter (1000 ml) Wasser benötigst. - Für 100 ml Wasser benötigst du also: \[ \text{Menge Rubidium} = 1000 \, \text{mg/l} \times \frac{100 \, \text{ml}}{1000 \, \text{ml}} = 100 \, \text{mg} \] 2. **Berechnung der Menge Rubidium-Nitrat (RbNO3):** - Die molare Masse von Rubidium (Rb) beträgt etwa 85,47 g/mol und die von Nitrat (NO3) etwa 62,00 g/mol. - Die molare Masse von Rubidium-Nitrat (RbNO3) beträgt also: \[ 85,47 \, \text{g/mol} + 62,00 \, \text{g/mol} = 147,47 \, \text{g/mol} \] 3. **Berechnung der benötigten Menge Rubidium-Nitrat:** - Da 1 Mol RbNO3 1 Mol Rubidium enthält, benötigst du für 100 mg Rubidium: \[ \text{Menge RbNO3} = 100 \, \text{mg Rb} \times \frac{147,47 \, \text{g/mol}}{85,47 \, \text{g/mol}} = 172,67 \, \text{mg RbNO3} \] Du musst also etwa 172,67 mg Rubidium-Nitrat in 100 ml Wasser einwiegen, um eine Lösung mit 1000 mg/l Rubidium zu erhalten.

Um die Menge an Rubidium-Nitrat (RbNO3) zu berechnen, die du benötigst, um eine Lösung mit 1000 mg/l Rubidium in 100 ml herzustellen, musst du zunächst die molare Masse von Rubidium-Nitrat bestimmen. 1. **Molare Masse von Rubidium-Nitrat (RbNO3)**: - Rubidium (Rb): ca. 85,47 g/mol - Stickstoff (N): ca. 14,01 g/mol - Sauerstoff (O): ca. 16,00 g/mol (3 O-Atome) Molare Masse von RbNO3 = 85,47 + 14,01 + (3 × 16,00) = 85,47 + 14,01 + 48,00 = 147,48 g/mol 2. **Berechnung der benötigten Menge an Rubidium**: - Du möchtest 1000 mg/l Rubidium in 100 ml, was 100 ml = 0,1 l entspricht. - 1000 mg/l × 0,1 l = 100 mg Rubidium. 3. **Berechnung der Menge an Rubidium-Nitrat**: - Da Rubidium in Rubidium-Nitrat enthalten ist, musst du die Menge an RbNO3 berechnen, die 100 mg Rubidium enthält. - Der Anteil von Rubidium in Rubidium-Nitrat ist: \[ \text{Masseanteil von Rb} = \frac{85,47 \text{ g/mol}}{147,48 \text{ g/mol}} \approx 0,579 \] - Um 100 mg Rubidium zu erhalten, benötigst du: \[ \text{Menge RbNO3} = \frac{100 \text{ mg}}{0,579} \approx 172,5 \text{ mg} \] Du musst also etwa 172,5 mg Rubidium-Nitrat einwiegen, um 1000 mg/l Rubidium in 100 ml zu erhalten.

Um eine Lösung mit 1000 mg/l Rubidium zu erhalten, musst du zunächst die molare Masse von Rubidium (Rb) und Rubidiumnitrat (RbNO3) kennen. 1. **Molare Masse von Rubidium (Rb)**: ca. 85,47 g/mol 2. **Molare Masse von Rubidiumnitrat (RbNO3)**: - Rb: 85,47 g/mol - N: 14,01 g/mol - O (3 x 16,00 g/mol): 48,00 g/mol - Gesamt: 85,47 + 14,01 + 48,00 = 147,48 g/mol Um 1000 mg/l Rubidium zu erhalten, benötigst du 1000 mg (1 g) Rubidium pro Liter Lösung. Jetzt berechnest du, wie viel Rubidiumnitrat du dafür benötigst: 1. **Menge an Rubidium in Rubidiumnitrat**: - 1 mol RbNO3 enthält 1 mol Rb, also 85,47 g Rb pro 147,48 g RbNO3. 2. **Berechnung**: - Um 1 g Rb zu erhalten, benötigst du: \[ \text{Menge RbNO3} = \frac{147,48 \, \text{g RbNO3}}{85,47 \, \text{g Rb}} \times 1 \, \text{g Rb} \approx 1,724 \, \text{g RbNO3} \] Du musst also etwa 1,724 g Rubidiumnitrat einwiegen, um eine Lösung mit 1000 mg/l Rubidium zu erhalten.

Rubidium hat den größeren Atomradius im Vergleich zu Kalium. Der Grund dafür liegt in der Position der Elemente im Periodensystem. Rubidium befindet sich in der fünften Periode, während Kalium in der vierten Periode steht. Mit zunehmender Periode nimmt die Anzahl der Elektronenschalen zu, was zu einem größeren Atomradius führt. Zudem hat Rubidium mehr Elektronenschalen, was die Abstoßung zwischen den Elektronen erhöht und den Atomradius vergrößert.

Ja, Rubidium hat eine höhere Dichte als Natrium. Die Dichte von Rubidium beträgt etwa 1,53 g/cm³, während die Dichte von Natrium etwa 0,97 g/cm³ beträgt.

Ein Mol RbNO3 (Rubidiumnitrata) enthält 1 Mol Rubidium (Rb), weil die chemische Formel RbNO3 angibt, dass jede Formel-Einheit aus einem Rubidiumion (Rb⁺) und einem Nitration (NO3⁻) besteht. In der chemischen Nomenklatur bedeutet "1 Mol" einer Substanz, dass es sich um die Avogadro-Zahl (ungefähr 6,022 x 10²³ Teilchen) dieser Substanz handelt. Daher enthält ein Mol RbNO3 auch genau 1 Mol Rb, da jede Einheit von RbNO3 ein Rubidiumion enthält.