Rubidium hat den größeren Atomradius im Vergleich zu Kalium. Der Grund dafür liegt in der Position der Elemente im Periodensystem. Rubidium befindet sich in der fünften Periode, während Kalium in der vierten Periode steht. Mit zunehmender Periode nimmt die Anzahl der Elektronenschalen zu, was zu einem größeren Atomradius führt. Zudem hat Rubidium mehr Elektronenschalen, was die Abstoßung zwischen den Elektronen erhöht und den Atomradius vergrößert.