Wie viel Rubidium Nitrat für 1000 mg/l Rubidium in 100 ml?

Um die Menge an Rubidium-Nitrat (RbNO3) zu berechnen, die du benötigst, um eine Lösung mit 1000 mg/l Rubidium in 100 ml herzustellen, musst du zunächst die molare Masse von Rubidium-Nitrat bestimmen.

1. **Molare Masse von Rubidium-Nitrat (RbNO3)**:
- Rubidium (Rb): ca. 85,47 g/mol
- Stickstoff (N): ca. 14,01 g/mol
- Sauerstoff (O): ca. 16,00 g/mol (3 O-Atome)

Molare Masse von RbNO3 = 85,47 + 14,01 + (3 × 16,00) = 85,47 + 14,01 + 48,00 = 147,48 g/mol

2. **Berechnung der benötigten Menge an Rubidium**:
- Du möchtest 1000 mg/l Rubidium in 100 ml, was 100 ml = 0,1 l entspricht.
- 1000 mg/l × 0,1 l = 100 mg Rubidium.

3. **Berechnung der Menge an Rubidium-Nitrat**:
- Da Rubidium in Rubidium-Nitrat enthalten ist, musst du die Menge an RbNO3 berechnen, die 100 mg Rubidium enthält.
- Der Anteil von Rubidium in Rubidium-Nitrat ist:
\[
\text{Masseanteil von Rb} = \frac{85,47 \text{ g/mol}}{147,48 \text{ g/mol}} \approx 0,579
\]
- Um 100 mg Rubidium zu erhalten, benötigst du:
\[
\text{Menge RbNO3} = \frac{100 \text{ mg}}{0,579} \approx 172,5 \text{ mg}
\]

Du musst also etwa 172,5 mg Rubidium-Nitrat einwiegen, um 1000 mg/l Rubidium in 100 ml zu erhalten.