Wie viel Milliliter HNO3 65 % benötigt man, um 5 Liter Wasser auf eine 1 %ige HNO3-Lösung einzustellen?

Um eine 1%ige HNO₃-Lösung (Massenprozent) herzustellen, benötigst du folgende Berechnung:

**Gegeben:**
- Ziel: 1% HNO₃ in Wasser, insgesamt 5 Liter Lösung
- Ausgangsstoff: 65%ige HNO₃ (Massenprozent)
- Dichte der 65%igen HNO₃: ca. 1,39 g/ml (wird für die Umrechnung benötigt)

**Schritt 1: Berechne die benötigte Masse reiner HNO₃**

1% von 5 Litern Lösung (angenommen, Dichte der verdünnten Lösung ≈ 1 g/ml):

5 Liter = 5000 ml ≈ 5000 g Lösung

1% davon ist HNO₃:
5000 g × 0,01 = **50 g HNO₃**

**Schritt 2: Berechne die benötigte Menge 65%ige HNO₃**

65%ige HNO₃ enthält 65 g HNO₃ pro 100 g Lösung.

Benötigte Masse der 65%igen Lösung:
50 g / 0,65 = **76,92 g** (gerundet)

**Schritt 3: Umrechnung in Milliliter**

Dichte der 65%igen HNO₃: 1,39 g/ml

Volumen = Masse / Dichte = 76,92 g / 1,39 g/ml = **55,34 ml**

**Antwort:**
Du musst etwa **55 ml** (genauer: 55,3 ml) 65%ige HNO₃ zu 5 Litern Wasser geben, um eine 1%ige HNO₃-Lösung zu erhalten.

**Hinweis:**
Die Säure sollte immer ins Wasser gegeben werden, nicht umgekehrt!
Weitere Infos zur Dichte: [Sigma-Aldrich – Dichte von Salpetersäure](https://www.sigmaaldrich.com/DE/de/product/sial/84370)