Wie viel Rubidium Nitrat für 1000 mg/l Rubidium?

Um eine Lösung mit 1000 mg/l Rubidium zu erhalten, musst du zunächst die molare Masse von Rubidium (Rb) und Rubidiumnitrat (RbNO3) kennen.

1. **Molare Masse von Rubidium (Rb)**: ca. 85,47 g/mol
2. **Molare Masse von Rubidiumnitrat (RbNO3)**:
- Rb: 85,47 g/mol
- N: 14,01 g/mol
- O (3 x 16,00 g/mol): 48,00 g/mol
- Gesamt: 85,47 + 14,01 + 48,00 = 147,48 g/mol

Um 1000 mg/l Rubidium zu erhalten, benötigst du 1000 mg (1 g) Rubidium pro Liter Lösung.

Jetzt berechnest du, wie viel Rubidiumnitrat du dafür benötigst:

1. **Menge an Rubidium in Rubidiumnitrat**:
- 1 mol RbNO3 enthält 1 mol Rb, also 85,47 g Rb pro 147,48 g RbNO3.

2. **Berechnung**:
- Um 1 g Rb zu erhalten, benötigst du:
\[
\text{Menge RbNO3} = \frac{147,48 \, \text{g RbNO3}}{85,47 \, \text{g Rb}} \times 1 \, \text{g Rb} \approx 1,724 \, \text{g RbNO3}
\]

Du musst also etwa 1,724 g Rubidiumnitrat einwiegen, um eine Lösung mit 1000 mg/l Rubidium zu erhalten.