Riecht Kaliumpermanganatlösung nach Essig?

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Riecht Kaliumpermanganatlösung nach Essig?

Antwort

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Wie viel Milliliter HNO3 65 % benötigt man, um 5 Liter Wasser auf eine 1 %ige HNO3-Lösung einzustellen?

Was bedeutet es, wenn sich Goldpigmente in 5-prozentigem Essig nicht auflösen?

Was bedeutet eine Grünfärbung bei der Reaktion von Goldpigment mit 5-prozentigem Essig und aus welchen Stoffen besteht das Goldpigment?

Wie senkt Salz den Gefrierpunkt?

Entsteht bei der Destillation von Essig mit Kochsalz Salzsäure?

Was ist der pH-Wert einfach erklärt?

Warum härten Amalgame aus, wenn sie in Essig gelegt werden?

Warum bleibt Gold beim Durchpressen von Goldamalgam durch einen feinmaschigen Stoff zurück und ist ein Amalgam eine echte Lösung?

Wie viel Gramm 65%ige Salpetersäure benötigt man für 500 mL 10%ige Salpetersäure?

Wie stellt man eine Lösung mit 1 mg reinem Lithium aus Lithiumorotat her?

Accepted Answer

Kaliumpermanganat (KMnO4) ist ein starkes Oxidationsmittel und wird häufig in der Chemie und in der Wasseraufbereitung verwendet. Wenn du eine Kaliumpermanganatlösung hast, die nach Essig riecht, könnte das auf eine Verunreinigung oder eine chemische Reaktion hinweisen. Essig riecht typischerweise nach Essigsäure, und wenn diese mit Kaliumpermanganat in Kontakt kommt, könnte es zu einer Reaktion kommen, die Gerüche erzeugt. Es ist wichtig, solche Lösungen mit Vorsicht zu behandeln und sicherzustellen, dass sie nicht kontaminiert sind. Wenn du Bedenken hast oder die Lösung ungewöhnlich erscheint, solltest du sie nicht verwenden und gegebenenfalls einen Fachmann konsultieren.

Accepted Answer

Um eine 1%ige HNO₃-Lösung (Massenprozent) herzustellen, benötigst du folgende Berechnung: **Gegeben:** - Ziel: 1% HNO₃ in Wasser, insgesamt 5 Liter Lösung - Ausgangsstoff: 65%ige HNO₃... [mehr]

Accepted Answer

Um eine 1%ige HNO₃-Lösung (Massenprozent) herzustellen, benötigst du folgende Berechnung: **Gegeben:** - Ziel: 1% HNO₃ in Wasser, insgesamt 5 Liter Lösung - Ausgangsstoff: 65%ige HNO₃ (Massenprozent) - Dichte der 65%igen HNO₃: ca. 1,39 g/ml (wird für die Umrechnung benötigt) **Schritt 1: Berechne die benötigte Masse reiner HNO₃** 1% von 5 Litern Lösung (angenommen, Dichte der verdünnten Lösung ≈ 1 g/ml): 5 Liter = 5000 ml ≈ 5000 g Lösung 1% davon ist HNO₃: 5000 g × 0,01 = **50 g HNO₃** **Schritt 2: Berechne die benötigte Menge 65%ige HNO₃** 65%ige HNO₃ enthält 65 g HNO₃ pro 100 g Lösung. Benötigte Masse der 65%igen Lösung: 50 g / 0,65 = **76,92 g** (gerundet) **Schritt 3: Umrechnung in Milliliter** Dichte der 65%igen HNO₃: 1,39 g/ml Volumen = Masse / Dichte = 76,92 g / 1,39 g/ml = **55,34 ml** **Antwort:** Du musst etwa **55 ml** (genauer: 55,3 ml) 65%ige HNO₃ zu 5 Litern Wasser geben, um eine 1%ige HNO₃-Lösung zu erhalten. **Hinweis:** Die Säure sollte immer ins Wasser gegeben werden, nicht umgekehrt! Weitere Infos zur Dichte: [Sigma-Aldrich – Dichte von Salpetersäure](https://www.sigmaaldrich.com/DE/de/product/sial/84370)

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Goldpigmente bestehen in der Regel aus elementarem Gold (Au) oder goldhaltigen Verbindungen, die sehr stabil und chemisch inert sind. Die Tatsache, dass sich Goldpigmente in 5-prozentigem Essig (also... [mehr]

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Goldpigmente bestehen in der Regel aus elementarem Gold (Au) oder goldhaltigen Verbindungen, die sehr stabil und chemisch inert sind. Die Tatsache, dass sich Goldpigmente in 5-prozentigem Essig (also verdünnter Essigsäure) nicht auflösen, lässt auf folgende Eigenschaften schließen: 1. **Chemische Beständigkeit von Gold:** Gold ist ein Edelmetall und zeichnet sich durch eine sehr geringe Reaktivität aus. Es wird von schwachen Säuren wie Essigsäure nicht angegriffen oder gelöst. 2. **Unlöslichkeit in schwachen Säuren:** Essigsäure ist eine schwache organische Säure. Sie kann unedle Metalle wie Zink oder Eisen angreifen, aber nicht Edelmetalle wie Gold. Das bestätigt, dass das Pigment tatsächlich aus Gold oder einer sehr stabilen goldhaltigen Verbindung besteht. 3. **Keine Reaktion mit Essigsäure:** Die fehlende Reaktion zeigt, dass das Pigment keine Bestandteile enthält, die mit Essigsäure reagieren könnten (wie z.B. Carbonate, die mit Essigsäure schäumen würden). **Fazit:** Die Reaktion (bzw. das Ausbleiben einer Reaktion) zeigt, dass Goldpigmente sehr stabil und chemisch resistent gegenüber schwachen Säuren wie Essigsäure sind. Das ist ein typisches Merkmal von Gold und unterstreicht seine Verwendung als Pigment in Kunst und Dekoration, da es nicht anläuft oder sich zersetzt. Weitere Informationen zu Gold und seinen Eigenschaften findest du z.B. bei [Wikipedia – Gold](https://de.wikipedia.org/wiki/Gold).

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Die Grünfärbung, die bei der Reaktion von Goldpigment mit 5-prozentigem Essig (Essigsäure) auftritt, deutet darauf hin, dass das sogenannte „Goldpigment“ kein echtes Gold en... [mehr]

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Die Grünfärbung, die bei der Reaktion von Goldpigment mit 5-prozentigem Essig (Essigsäure) auftritt, deutet darauf hin, dass das sogenannte „Goldpigment“ kein echtes Gold enthält. Reines Gold ist chemisch sehr beständig und reagiert nicht mit schwachen Säuren wie Essigsäure – es würde also keine Farbveränderung zeigen. Die Grünfärbung spricht vielmehr dafür, dass das Pigment Kupfer oder eine kupferhaltige Verbindung enthält. Kupfer und Kupferlegierungen (wie Messing oder Bronze) werden oft als Ersatz für echtes Gold in Pigmenten verwendet, da sie eine ähnliche Farbe aufweisen. In Kontakt mit Essigsäure bildet Kupfer grüne Kupfersalze, wie zum Beispiel Kupferacetat („Grünspan“), was die beobachtete Grünfärbung erklärt. **Fazit:** - Die Reaktion lässt darauf schließen, dass das Goldpigment Kupfer oder eine kupferhaltige Legierung enthält. - Die Grünfärbung entsteht durch die Bildung von Kupferacetat. - Echtes Gold würde mit Essig keine solche Reaktion zeigen. Weitere Informationen zu Kupferacetat findest du z.B. hier: https://de.wikipedia.org/wiki/Kupfer(II)-acetat

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Salz senkt den Gefrierpunkt von Wasser durch einen physikalischen Effekt, der als Gefrierpunktserniedrigung bezeichnet wird. Wenn Salz (Natriumchlorid) ins Wasser gegeben wird, lösen sich die Sal... [mehr]

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Salz senkt den Gefrierpunkt von Wasser durch einen physikalischen Effekt, der als Gefrierpunktserniedrigung bezeichnet wird. Wenn Salz (Natriumchlorid) ins Wasser gegeben wird, lösen sich die Salzionen (Natrium- und Chloridionen) im Wasser auf. Diese Ionen stören die Bildung des festen Eiskristallgitters, das für das Gefrieren notwendig ist. Dadurch muss das Wasser auf eine niedrigere Temperatur abkühlen, damit es gefrieren kann. Das bedeutet: Das Wasser bleibt bei Temperaturen unter 0 °C flüssig, solange Salz darin gelöst ist. Je mehr Salz im Wasser ist, desto stärker wird der Gefrierpunkt gesenkt. Dieser Effekt wird zum Beispiel im Winter genutzt, um Straßen eisfrei zu halten. Mehr dazu findest du z.B. bei [Wikipedia: Gefrierpunktserniedrigung](https://de.wikipedia.org/wiki/Gefrierpunktserniedrigung).

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Nein, bei der Destillation von Essig (Essigsäure) mit Kochsalz (Natriumchlorid) entsteht keine Salzsäure (HCl). **Erklärung:** Essig enthält hauptsächlich Essigsäure (CH... [mehr]

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Nein, bei der Destillation von Essig (Essigsäure) mit Kochsalz (Natriumchlorid) entsteht keine Salzsäure (HCl). **Erklärung:** Essig enthält hauptsächlich Essigsäure (CH₃COOH) und Wasser. Kochsalz ist Natriumchlorid (NaCl). Wenn du diese beiden Stoffe zusammen erhitzt und destillierst, passiert Folgendes: - Essigsäure ist flüchtig und kann mit dem Wasserdampf übergehen. - Natriumchlorid ist ein nicht-flüchtiges Salz und bleibt beim Erhitzen zurück. - Es findet keine chemische Reaktion statt, bei der aus Essigsäure und Natriumchlorid Salzsäure entsteht. **Salzsäure** (HCl) entsteht typischerweise durch die Reaktion von konzentrierter Schwefelsäure mit Natriumchlorid, nicht mit Essigsäure. Die Reaktion mit Essigsäure ist zu schwach, um Chlorid-Ionen in Form von HCl aus dem Salz zu verdrängen. **Fazit:** Bei der Destillation von Essig mit Kochsalz entsteht keine Salzsäure. Es werden lediglich Essigsäure und Wasser abdestilliert, während das Kochsalz zurückbleibt.

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Der pH-Wert zeigt an, wie sauer oder basisch (alkalisch) eine Lösung ist. Er reicht von0 (sehr sauer) bis 14 (sehr basisch), wobei 7 neutral ist (wie reines Wasser).

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Der pH-Wert zeigt an, wie sauer oder basisch (alkalisch) eine Lösung ist. Er reicht von0 (sehr sauer) bis 14 (sehr basisch), wobei 7 neutral ist (wie reines Wasser).

Kategorie: Chemie Tags: PH-Wert Säure Lösung

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Amalgame, wie sie in der Zahnmedizin verwendet werden, bestehen hauptsächlich aus einer Mischung von Quecksilber mit anderen Metallen wie Silber, Zinn und Kupfer. Die Aushärtung (das Festwer... [mehr]

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Amalgame, wie sie in der Zahnmedizin verwendet werden, bestehen hauptsächlich aus einer Mischung von Quecksilber mit anderen Metallen wie Silber, Zinn und Kupfer. Die Aushärtung (das Festwerden) von Amalgam ist jedoch ein chemischer Prozess der durch die Reaktion von Quecksilber mit den Metallpulvern ausgelöst wird – und nicht durch Essig. Essig besteht hauptsächlich aus Wasser und Essigsäure. Wenn man Amalgam in Essig einlegt, passiert Folgendes: - **Die eigentliche Aushärtung**: Amalgam härtet nach dem Anmischen von selbst aus, unabhängig davon, ob es in Essig oder an der Luft liegt. Das Festwerden ist also keine direkte Folge des Essigs, sondern des chemischen Reaktionsprozesses zwischen Quecksilber und den Metallen. - **Einfluss von Essig**: Essigsäure kann mit den Metallen im Amalgam reagieren, insbesondere mit Zinn und Silber. Diese Reaktion kann dazu führen, dass sich an der Oberfläche des Amalgams eine dünne Schicht von Metallacetaten bildet, was das Amalgam eventuell etwas fester erscheinen lässt. Allerdings ist dieser Effekt im Vergleich zur eigentlichen Aushärtung des Amalgams gering. **Fazit:** Amalgam wird fest, weil es nach dem Anmischen von selbst aushärtet – nicht, weil es in Essig eingelegt wird. Essig hat auf diesen Prozess keinen wesentlichen Einfluss. Eventuelle Veränderungen durch Essig sind oberflächlich und chemisch bedingt, aber nicht der Grund für das Festwerden des Amalgams.

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Goldamalgam ist eine Legierung, die durch das Lösen von Gold in Quecksilber entsteht. Es handelt sich dabei nicht um eine echte Lösung, sondern um ein sogenanntes **Amalgam**, also eine **Le... [mehr]

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Goldamalgam ist eine Legierung, die durch das Lösen von Gold in Quecksilber entsteht. Es handelt sich dabei nicht um eine echte Lösung, sondern um ein sogenanntes **Amalgam**, also eine **Legierung** oder ein **Gemisch** aus Quecksilber und Gold. **Warum bleibt das Gold zurück, wenn man Goldamalgam durch einen feinmaschigen Stoff drückt?** Beim Auspressen von Goldamalgam durch einen Stoff (z. B. Leder oder Leinen) wird das flüssige Quecksilber durch die Poren des Stoffes gedrückt, während das Gold (meist in Form von feinen Partikeln oder als festes Amalgam) zurückbleibt. Das liegt daran, dass das Amalgam keine echte Lösung ist, sondern eine **heterogene Mischung**: Das Gold ist im Quecksilber nicht molekular gelöst, sondern bildet mit ihm eine Legierung, in der das Gold in feinen Partikeln oder als feste Phase vorliegt. **Echte Lösung vs. Amalgam:** - **Echte Lösung:** Die gelösten Teilchen (z. B. Salz in Wasser) sind auf molekularer oder ionischer Ebene verteilt und können nicht durch Filtration getrennt werden. - **Amalgam:** Hierbei handelt es sich um eine Legierung, in der das Gold nicht vollständig auf molekularer Ebene im Quecksilber gelöst ist. Es gibt feste Bestandteile, die durch mechanische Trennung (z. B. Filtration) abgetrennt werden können. **Fazit:** Goldamalgam ist **keine echte Lösung**, sondern eine Legierung bzw. ein Gemisch. Deshalb kann beim Auspressen durch einen feinmaschigen Stoff das Quecksilber abgetrennt werden, während das Gold (bzw. das feste Amalgam) zurückbleibt.

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Um 500 mL einer 10%igen Salpetersäure (HNO₃)-Lösung aus einer 65%igen Lösung herzustellen, musst du eine Verdünnungsrechnung durchführen. **Schritt 1: Berechne die benöt... [mehr]

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Um 500 mL einer 10%igen Salpetersäure (HNO₃)-Lösung aus einer 65%igen Lösung herzustellen, musst du eine Verdünnungsrechnung durchführen. **Schritt 1: Berechne die benötigte Menge reiner Salpetersäure in 500 mL 10%iger Lösung.** - 10% (w/w) bedeutet 10 g HNO₃ in 100 g Lösung. - 500 mL Lösung ≈ 500 g Lösung (angenommen, die Dichte ist etwa 1 g/mL, was für verdünnte Lösungen eine gute Näherung ist). Benötigte Masse reiner HNO₃: \( 500\,g \times 0{,}10 = 50\,g \) reine HNO₃ **Schritt 2: Berechne, wie viel 65%ige Salpetersäure diese Menge enthält.** - 65% (w/w) bedeutet 65 g HNO₃ in 100 g Lösung. Benötigte Masse 65%ige Lösung: \( \frac{50\,g}{0{,}65} \approx 76{,}92\,g \) **Antwort:** Du benötigst **ca. 76,9 g** der 65%igen Salpetersäure, um 500 mL einer 10%igen Salpetersäure herzustellen.

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Um eine Lösung mit 1 mg reinem Lithium unter Verwendung von Lithiumorotat herzustellen, musst du zunächst berechnen, wie viel Lithiumorotat du benötigst, um genau 1 mg elementares Lithi... [mehr]

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Um eine Lösung mit 1 mg reinem Lithium unter Verwendung von Lithiumorotat herzustellen, musst du zunächst berechnen, wie viel Lithiumorotat du benötigst, um genau 1 mg elementares Lithium zu erhalten. **Schritt 1: Bestimmung des Lithiumanteils in Lithiumorotat** - Lithiumorotat ist das Lithiumsalz der Orotsäure. - Die Summenformel von Lithiumorotat: C5H3LiN2O4 - Molekulargewicht von Lithiumorotat: ca. 160,03 g/mol - Atommasse von Lithium: ca. 6,94 g/mol **Anteil von Lithium in Lithiumorotat:** \[ \frac{6,94}{160,03} \approx 0,0434 \] Das heißt, Lithiumorotat besteht zu etwa 4,34 % aus elementarem Lithium. **Schritt 2: Berechnung der benötigten Menge Lithiumorotat** Du möchtest 1 mg reines Lithium: \[ \text{benötigte Menge Lithiumorotat} = \frac{1\,\text{mg}}{0,0434} \approx 23,04\,\text{mg} \] **Schritt 3: Herstellung der Lösung** 1. **Abwiegen:** Wiege 23,04 mg Lithiumorotat möglichst genau ab. 2. **Lösen:** Gib das abgewogene Lithiumorotat in ein geeignetes Gefäß (z.B. ein Messkolben). 3. **Lösungsmittel zugeben:** Füge ein geeignetes Lösungsmittel (z.B. destilliertes Wasser) hinzu, um die gewünschte Endkonzentration zu erreichen. 4. **Vermischen:** Rühre oder schüttle, bis sich das Lithiumorotat vollständig gelöst hat. **Hinweis:** Lithiumorotat ist nur begrenzt wasserlöslich. Die Löslichkeit beträgt etwa 1 g pro 100 ml Wasser bei Raumtemperatur. Für kleine Mengen wie 23 mg in wenigen Millilitern Wasser ist das aber in der Regel kein Problem. **Wichtiger Hinweis:** Die Herstellung und Anwendung von Lithiumlösungen sollte nur unter fachkundiger Anleitung erfolgen, da Lithium in zu hohen Dosen toxisch sein kann. Die Dosierung sollte immer mit einem Arzt oder Apotheker abgesprochen werden. **Quellen und weiterführende Links:** - [Wikipedia: Lithiumorotat](https://de.wikipedia.org/wiki/Lithiumorotat) - [PubChem: Lithium Orotate](https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Lithium-orotate)

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