5 Fragen zu Ccl4

Um die Anzahl der Mol und Moleküle in 75 g CCl₄ (Tetrachlorkohlenstoff) zu berechnen, sind folgende Schritte notwendig: 1. **Berechnung der Molanzahl:** - Zuerst die molare Masse von CCl₄ berechnen: - Kohlenstoff (C): 1 Atom × 12,01 g/mol = 12,01 g/mol - Chlor (Cl): 4 Atome × 35,45 g/mol = 141,8 g/mol - Gesamt: 12,01 g/mol + 141,8 g/mol = 153,81 g/mol - Dann die Molanzahl berechnen: \[ \text{Molanzahl} = \frac{\text{Masse}}{\text{Molare Masse}} = \frac{75 \text{ g}}{153,81 \text{ g/mol}} \approx 0,487 \text{ mol} \] 2. **Berechnung der Anzahl der Moleküle:** - Verwende die Avogadro-Zahl (6,022 × 10²³ Moleküle/mol): \[ \text{Anzahl der Moleküle} = \text{Molanzahl} \times \text{Avogadro-Zahl} = 0,487 \text{ mol} \times 6,022 \times 10^{23} \text{ Moleküle/mol} \approx 2,93 \times 10^{23} \text{ Moleküle} \] Zusammengefasst: - In 75 g CCl₄ sind etwa 0,487 Mol enthalten. - Dies entspricht etwa 2,93 × 10²³ Molekülen.

Die Wertigkeit eines Atoms in einer Verbindung bezieht sich auf die Anzahl der Bindungen, die es mit anderen Atomen eingeht. In der Verbindung Tetrachlorkohlenstoff (CCl₄) hat Kohlenstoff (C) eine Wertigkeit von 4, da es vier kovalente Bindungen mit vier Chloratomen (Cl) eingeht. Jedes Chloratom hat eine Wertigkeit von 1 in dieser Verbindung, da jedes Chloratom eine einzelne Bindung mit dem Kohlenstoffatom eingeht.

Bei Acetylaceton (2,4-Pentandion) liegt das Gleichgewicht der Keto-Enol-Tautomerie in CCl₄ (Tetrachlorkohlenstoff) als Lösungsmittel überwiegend auf der Seite der Enol-Form. Dies liegt daran, dass CCl₄ ein unpolares Lösungsmittel ist und die Enol-Form durch intramolekulare Wasserstoffbrückenbindungen stabilisiert wird, was in unpolaren Lösungsmitteln bevorzugt wird.

Die molare Masse von Tetrachlorkohlenstoff (CCl₄) berechnet sich aus der Summe der molaren Massen der einzelnen Atome: - Kohlenstoff (C): 12,01 g/mol - Chlor (Cl): 35,45 g/mol Da es ein Kohlenstoffatom und vier Chloratome gibt, lautet die Berechnung: \[ \text{Molare Masse von CCl}_4 = 12,01 \, \text{g/mol} + 4 \times 35,45 \, \text{g/mol} \] \[ \text{Molare Masse von CCl}_4 = 12,01 \, \text{g/mol} + 141,8 \, \text{g/mol} \] \[ \text{Molare Masse von CCl}_4 = 153,81 \, \text{g/mol} \] Die molare Masse von Tetrachlorkohlenstoff (CCl₄) beträgt also 153,81 g/mol.

Um die Anzahl der Mol und Moleküle in 75,0 g von H₂O (Wasser) und CCl₄ (Kohlenstofftetrachlorid) zu berechnen, benötigst du die molaren Massen der jeweiligen Substanzen. 1. **H₂O (Wasser)**: - Molarer Masse von H₂O: - Wasserstoff (H): 1,01 g/mol (2 H = 2,02 g/mol) - Sauerstoff (O): 16,00 g/mol - Gesamt: 2,02 g/mol + 16,00 g/mol = 18,02 g/mol - Anzahl der Mol in 75,0 g H₂O: \[ \text{Mol H₂O} = \frac{75,0 \, \text{g}}{18,02 \, \text{g/mol}} \approx 4,16 \, \text{mol} \] - Anzahl der Moleküle in 75,0 g H₂O: \[ \text{Moleküle H₂O} = 4,16 \, \text{mol} \times 6,022 \times 10^{23} \, \text{Moleküle/mol} \approx 2,50 \times 10^{24} \, \text{Moleküle} \] 2. **CCl₄ (Kohlenstofftetrachlorid)**: - Molarer Masse von CCl₄: - Kohlenstoff (C): 12,01 g/mol - Chlor (Cl): 35,45 g/mol (4 Cl = 4 × 35,45 g/mol = 141,80 g/mol) - Gesamt: 12,01 g/mol + 141,80 g/mol = 153,81 g/mol - Anzahl der Mol in 75,0 g CCl₄: \[ \text{Mol CCl₄} = \frac{75,0 \, \text{g}}{153,81 \, \text{g/mol}} \approx 0,488 \, \text{mol} \] - Anzahl der Moleküle in 75,0 g CCl₄: \[ \text{Moleküle CCl₄} = 0,488 \, \text{mol} \times 6,022 \times 10^{23} \, \text{Moleküle/mol} \approx 2,93 \times 10^{23} \, \text{Moleküle} \] Zusammenfassend: - In 75,0 g H₂O sind etwa 4,16 mol und 2,50 × 10²⁴ Moleküle enthalten. - In 75,0 g CCl₄ sind etwa 0,488 mol und 2,93 × 10²³ Moleküle enthalten.