Wie berechne ich den Sauerstoffgehalt von Wasser bei 17 °C und 0,0105 bar?

Um den Sauerstoffgehalt von Wasser bei einer bestimmten Temperatur und einem bestimmten Druck zu berechnen, kannst du die Henry'sche Gesetzmäßigkeit verwenden. Der Sauerstoffgehalt in Wasser hängt von der Temperatur und dem Partialdruck des Sauerstoffs ab.

Die allgemeine Formel lautet:

\[ C = k_H \cdot p \]

Dabei ist:
- \( C \) die Konzentration des gelösten Gases (in mol/L),
- \( k_H \) die Henry-Konstante (in mol/(L·bar)), die temperaturabhängig ist,
- \( p \) der Partialdruck des Gases (in bar).

Für Sauerstoff bei 17 °C beträgt die Henry-Konstante ungefähr 0,0013 mol/(L·bar).

Setze die Werte in die Formel ein:

1. Bestimme den Partialdruck des Sauerstoffs: \( p = 0,0105 \) bar.
2. Setze die Werte in die Formel ein:

\[ C = 0,0013 \, \text{mol/(L·bar)} \cdot 0,0105 \, \text{bar} \]

Berechne \( C \):

\[ C \approx 0,00001365 \, \text{mol/L} \]

Um den Sauerstoffgehalt in mg/L zu berechnen, multipliziere mit der molaren Masse von Sauerstoff (O₂, etwa 32 g/mol):

\[ C \approx 0,00001365 \, \text{mol/L} \cdot 32 \, \text{g/mol} \cdot 1000 \, \text{mg/g} \]

\[ C \approx 0,4368 \, \text{mg/L} \]

Der Sauerstoffgehalt von Wasser bei 17 °C und 0,0105 bar beträgt also ungefähr 0,44 mg/L.