Wie berechne ich den Sauerstoffgehalt von Wasser bei 17 °C und 0,05 bar?

Um den Sauerstoffgehalt von Wasser bei 17 °C und 0,05 bar absolut zu berechnen, kannst du die Henry'sche Gesetzmäßigkeit verwenden. Das Henry'sche Gesetz beschreibt, wie viel Gas in einer Flüssigkeit gelöst werden kann, abhängig von der Temperatur und dem Partialdruck des Gases. 1. **Henry'sches Gesetz**: \[ C = k_H \cdot p \] Dabei ist: - \( C \) die Konzentration des gelösten Gases (in mol/L), - \( k_H \) die Henry-Konstante (abhängig von der Temperatur und dem Gas), - \( p \) der Partialdruck des Gases (in bar). 2. **Henry-Konstante für Sauerstoff**: Bei 17 °C liegt die Henry-Konstante für Sauerstoff in Wasser ungefähr bei 1,3 × 10^-3 mol/(L·bar). 3. **Berechnung**: Setze die Werte in die Formel ein: \[ C = (1,3 \times 10^{-3} \, \text{mol/(L·bar)}) \cdot (0,05 \, \text{bar}) \] \[ C = 6,5 \times 10^{-5} \, \text{mol/L} \] 4. **Umrechnung in mg/L**: Um die Konzentration in mg/L zu erhalten, multipliziere mit der molaren Masse von Sauerstoff (O₂, ca. 32 g/mol): \[ C_{mg/L} = 6,5 \times 10^{-5} \, \text{mol/L} \cdot 32 \, \text{g/mol} \cdot 1000 \, \text{mg/g} \] \[ C_{mg/L} \approx 2,08 \, \text{mg/L} \] Der Sauerstoffgehalt von Wasser bei 17 °C und 0,05 bar absolut beträgt also etwa 2,08 mg/L.