2 Fragen zu Übersaettigt

Übersättigung bezieht sich auf einen Zustand, in dem eine Lösung mehr von einem gelösten Stoff enthält, als unter normalen Bedingungen möglich wäre. Dies kann durch Erhöhung der Temperatur oder Druck erreicht werden, wodurch die Löslichkeit des Stoffes vorübergehend erhöht wird. Wenn die Lösung dann abkühlt oder der Druck abnimmt, bleibt der überschüssige gelöste Stoff in der Lösung, bis er durch Kristallisation oder Ausfällung entfernt wird. Ein klassisches Beispiel ist eine übersättigte Zuckerlösung, die mehr Zucker enthält, als bei Raumtemperatur normalerweise löslich wäre.

Eine übersättigte Salzlösung ist eine Lösung, die mehr gelösten Stoff enthält, als unter normalen Bedingungen (bei gegebener Temperatur und Druck) in der Lösung stabil sein kann. Normalerweise löst sich eine bestimmte Menge Salz in Wasser, bis die Lösung gesättigt ist, das heißt, sie kann kein weiteres Salz mehr aufnehmen. Wenn jedoch die Lösung unter bestimmten Bedingungen (z.B. durch Erhitzen) mehr Salz aufnimmt und dann langsam abkühlt, kann sie mehr Salz enthalten, als sie normalerweise bei dieser Temperatur halten könnte. Diese Lösung ist dann übersättigt und instabil, was bedeutet, dass das überschüssige Salz leicht ausfallen kann, wenn die Lösung gestört wird.