Was ist übersättigt?

Question

Was ist übersättigt?

Antwort

Verwandte Fragen

Wie ist CO2 im Meerwasser gelöst?

Wann verwendet man 8,1 CH?

Ist Bromid ein Salz?

Wie viel Milliliter HNO3 65 % benötigt man, um 5 Liter Wasser auf eine 1 %ige HNO3-Lösung einzustellen?

Wie senkt Salz den Gefrierpunkt?

Was ist der pH-Wert einfach erklärt?

Was versteht man chemisch unter Vergasung?

Was ist der Unterschied zwischen innerer und äußerer Verbrennung? Nenne ein Beispiel.

Wie hoch ist die molare Masse von Eisen(III)-chlorid in mg/mol?

Ist Zucker ein großes oder kleines Molekül?

Accepted Answer

Übersättigung bezieht sich auf einen Zustand, in dem eine Lösung mehr von einem gelösten Stoff enthält, als unter normalen Bedingungen möglich wäre. Dies kann durch Erhöhung der Temperatur oder Druck erreicht werden, wodurch die Löslichkeit des Stoffes vorübergehend erhöht wird. Wenn die Lösung dann abkühlt oder der Druck abnimmt, bleibt der überschüssige gelöste Stoff in der Lösung, bis er durch Kristallisation oder Ausfällung entfernt wird. Ein klassisches Beispiel ist eine übersättigte Zuckerlösung, die mehr Zucker enthält, als bei Raumtemperatur normalerweise löslich wäre.

Accepted Answer

Kohlenstoffdioxid (CO₂) ist im Meerwasser auf verschiedene Arten gelöst und liegt nicht nur als einfaches, freies CO₂ vor. Die wichtigsten Formen sind: 1. **Gelöstes CO₂ (CO₂(aq))**: Ein kl... [mehr]

Accepted Answer

Kohlenstoffdioxid (CO₂) ist im Meerwasser auf verschiedene Arten gelöst und liegt nicht nur als einfaches, freies CO₂ vor. Die wichtigsten Formen sind: 1. **Gelöstes CO₂ (CO₂(aq))**: Ein kleiner Teil des CO₂ bleibt als physikalisch gelöstes Gas im Wasser. 2. **Kohlensäure (H₂CO₃)**: Ein Teil des gelösten CO₂ reagiert mit Wasser zu Kohlensäure. Diese Reaktion ist jedoch nur zu einem sehr geringen Anteil relevant, da Kohlensäure im Wasser instabil ist. CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃ 3. **Hydrogencarbonat-Ionen (HCO₃⁻)**: Die meiste Kohlensäure dissoziiert zu Hydrogencarbonat (auch Bicarbonat genannt). Das ist die Hauptform, in der anorganischer Kohlenstoff im Meerwasser vorliegt. H₂CO₃ ⇌ HCO₃⁻ + H⁺ 4. **Carbonat-Ionen (CO₃²⁻)**: Ein weiterer Teil des Hydrogencarbonats dissoziiert weiter zu Carbonat-Ionen. HCO₃⁻ ⇌ CO₃²⁻ + H⁺ **Verteilung im Meerwasser:** - Etwa 90 % des anorganischen Kohlenstoffs liegt als Hydrogencarbonat (HCO₃⁻) vor. - Rund 9 % als Carbonat (CO₃²⁻). - Nur etwa 1 % als freies CO₂ (inklusive H₂CO₃). **Bedeutung:** Dieses System, auch als "Kohlenstoffsystem" oder "Karbonatpuffer" bezeichnet, ist entscheidend für die Pufferung des pH-Werts im Meerwasser und spielt eine zentrale Rolle im globalen Kohlenstoffkreislauf. Weitere Informationen findest du z.B. bei [Wikipedia: Kohlenstoffdioxid im Wasser](https://de.wikipedia.org/wiki/Kohlenstoffdioxid_im_Wasser).

Accepted Answer

Die Angabe „8,1 CH“ bezieht sich auf die Potenzierung eines homöopathischen Mittels nach dem sogenannten Hahnemann’schen Verfahren (Centesimalpotenz, Hahnemann). Die Zahl 8,1 is... [mehr]

Accepted Answer

Die Angabe „8,1 CH“ bezieht sich auf die Potenzierung eines homöopathischen Mittels nach dem sogenannten Hahnemann’schen Verfahren (Centesimalpotenz, Hahnemann). Die Zahl 8,1 ist dabei ungewöhnlich, da normalerweise ganze Zahlen wie 6 CH, 12 CH, 30 CH usw. verwendet werden. Die Bezeichnung „CH“ steht für „Centesimal Hahnemann“, also eine Verdünnung im Verhältnis 1:100, achtmal (bzw. hier 8,1-mal) potenziert. **Wann wird 8,1 CH verwendet?** - In der klassischen Homöopathie werden üblicherweise Potenzen wie 6 CH, 12 CH, 30 CH, 200 CH usw. verwendet. - Die Potenz 8,1 CH ist sehr ungewöhnlich und wird in der Regel nicht in der klassischen Homöopathie eingesetzt. - Es gibt jedoch neuere homöopathische Ansätze (z. B. nach Dr. Heiner Frei), bei denen Zwischenpotenzen wie 8,1 CH verwendet werden. Diese werden manchmal bei bestimmten Therapieschemata oder bei speziellen Dosierungsstrategien eingesetzt. - Die genaue Anwendung und Indikation hängt vom jeweiligen homöopathischen Konzept und dem individuellen Fall ab. **Wichtiger Hinweis:** Die Wirksamkeit homöopathischer Mittel ist wissenschaftlich umstritten. Bei gesundheitlichen Beschwerden sollte immer ein Arzt oder eine Ärztin konsultiert werden. Weitere Informationen zu Potenzen in der Homöopathie findest du z. B. auf [homoeopathie.de](https://www.homoeopathie.de/lexikon/potenzen/).

Accepted Answer

Ja, Bromid ist ein Salz. Genauer gesagt handelt es sich bei Bromiden um die Salze der Bromwasserstoffsäure (HBr). In diesen Salzen ist das Bromid-Ion (Br⁻) mit einem Kation (z. B. Natrium, Kalium... [mehr]

Accepted Answer

Ja, Bromid ist ein Salz. Genauer gesagt handelt es sich bei Bromiden um die Salze der Bromwasserstoffsäure (HBr). In diesen Salzen ist das Bromid-Ion (Br⁻) mit einem Kation (z. B. Natrium, Kalium, Calcium) verbunden, wie zum Beispiel in Natriumbromid (NaBr) oder Kaliumbromid (KBr). Solche Verbindungen sind typische Salze, ähnlich wie Chloride oder Fluoride.

Accepted Answer

Um eine 1%ige HNO₃-Lösung (Massenprozent) herzustellen, benötigst du folgende Berechnung: **Gegeben:** - Ziel: 1% HNO₃ in Wasser, insgesamt 5 Liter Lösung - Ausgangsstoff: 65%ige HNO₃... [mehr]

Accepted Answer

Um eine 1%ige HNO₃-Lösung (Massenprozent) herzustellen, benötigst du folgende Berechnung: **Gegeben:** - Ziel: 1% HNO₃ in Wasser, insgesamt 5 Liter Lösung - Ausgangsstoff: 65%ige HNO₃ (Massenprozent) - Dichte der 65%igen HNO₃: ca. 1,39 g/ml (wird für die Umrechnung benötigt) **Schritt 1: Berechne die benötigte Masse reiner HNO₃** 1% von 5 Litern Lösung (angenommen, Dichte der verdünnten Lösung ≈ 1 g/ml): 5 Liter = 5000 ml ≈ 5000 g Lösung 1% davon ist HNO₃: 5000 g × 0,01 = **50 g HNO₃** **Schritt 2: Berechne die benötigte Menge 65%ige HNO₃** 65%ige HNO₃ enthält 65 g HNO₃ pro 100 g Lösung. Benötigte Masse der 65%igen Lösung: 50 g / 0,65 = **76,92 g** (gerundet) **Schritt 3: Umrechnung in Milliliter** Dichte der 65%igen HNO₃: 1,39 g/ml Volumen = Masse / Dichte = 76,92 g / 1,39 g/ml = **55,34 ml** **Antwort:** Du musst etwa **55 ml** (genauer: 55,3 ml) 65%ige HNO₃ zu 5 Litern Wasser geben, um eine 1%ige HNO₃-Lösung zu erhalten. **Hinweis:** Die Säure sollte immer ins Wasser gegeben werden, nicht umgekehrt! Weitere Infos zur Dichte: [Sigma-Aldrich – Dichte von Salpetersäure](https://www.sigmaaldrich.com/DE/de/product/sial/84370)

Accepted Answer

Salz senkt den Gefrierpunkt von Wasser durch einen physikalischen Effekt, der als Gefrierpunktserniedrigung bezeichnet wird. Wenn Salz (Natriumchlorid) ins Wasser gegeben wird, lösen sich die Sal... [mehr]

Accepted Answer

Salz senkt den Gefrierpunkt von Wasser durch einen physikalischen Effekt, der als Gefrierpunktserniedrigung bezeichnet wird. Wenn Salz (Natriumchlorid) ins Wasser gegeben wird, lösen sich die Salzionen (Natrium- und Chloridionen) im Wasser auf. Diese Ionen stören die Bildung des festen Eiskristallgitters, das für das Gefrieren notwendig ist. Dadurch muss das Wasser auf eine niedrigere Temperatur abkühlen, damit es gefrieren kann. Das bedeutet: Das Wasser bleibt bei Temperaturen unter 0 °C flüssig, solange Salz darin gelöst ist. Je mehr Salz im Wasser ist, desto stärker wird der Gefrierpunkt gesenkt. Dieser Effekt wird zum Beispiel im Winter genutzt, um Straßen eisfrei zu halten. Mehr dazu findest du z.B. bei [Wikipedia: Gefrierpunktserniedrigung](https://de.wikipedia.org/wiki/Gefrierpunktserniedrigung).

Accepted Answer

Der pH-Wert zeigt an, wie sauer oder basisch (alkalisch) eine Lösung ist. Er reicht von0 (sehr sauer) bis 14 (sehr basisch), wobei 7 neutral ist (wie reines Wasser).

Accepted Answer

Der pH-Wert zeigt an, wie sauer oder basisch (alkalisch) eine Lösung ist. Er reicht von0 (sehr sauer) bis 14 (sehr basisch), wobei 7 neutral ist (wie reines Wasser).

Kategorie: Chemie Tags: PH-Wert Säure Lösung

Accepted Answer

Chemisch gesehen versteht man unter Vergasung die Umwandlung eines festen oder flüssigen Stoffes in ein Gas oder gasförmiges Gemisch. In der Technik und Chemie bezieht sich der Begriff h&aum... [mehr]

Accepted Answer

Chemisch gesehen versteht man unter Vergasung die Umwandlung eines festen oder flüssigen Stoffes in ein Gas oder gasförmiges Gemisch. In der Technik und Chemie bezieht sich der Begriff häufig auf die Vergasung von Kohle, Biomasse oder anderen organischen Stoffen, wobei diese unter hohen Temperaturen und meist unter Sauerstoffmangel (teilweise Oxidation) in ein brennbares Gasgemisch (Synthesegas, bestehend aus Kohlenmonoxid, Wasserstoff, Methan und weiteren Gasen) umgewandelt werden. Dieses Gas kann dann als Brennstoff oder als Ausgangsstoff für chemische Synthesen genutzt werden.

Accepted Answer

Bei der **inneren Verbrennung** findet die Verbrennung (also die chemische Reaktion mit Sauerstoff unter Energieabgabe) **im Inneren eines Systems** statt. Typisches Beispiel: Der Ottomotor oder Diese... [mehr]

Accepted Answer

Bei der **inneren Verbrennung** findet die Verbrennung (also die chemische Reaktion mit Sauerstoff unter Energieabgabe) **im Inneren eines Systems** statt. Typisches Beispiel: Der Ottomotor oder Dieselmotor im Auto, bei dem der Kraftstoff im Motorzylinder verbrannt wird. Bei der **äußeren Verbrennung** erfolgt die Verbrennung **außerhalb des eigentlichen Arbeitsraums**. Die dabei entstehende Wärme wird dann genutzt, um z. B. einen Arbeitsstoff (wie Wasser) zu erhitzen. Beispiel: Die Dampfmaschine, bei der Kohle außerhalb des Zylinders verbrannt wird und der entstehende Dampf dann die Maschine antreibt. **Zusammengefasst:** - **Innere Verbrennung:** Verbrennung im Arbeitsraum (z. B. Ottomotor) - **Äußere Verbrennung:** Verbrennung außerhalb des Arbeitsraums (z. B. Dampfmaschine)

Accepted Answer

Die molare Masse (Molekulargewicht) von Eisen(III)-chlorid (FeCl₃) beträgt: - Eisen (Fe): 55,85 g/mol - Chlor (Cl): 35,45 g/mol × 3 = 106,35 g/mol Gesamt: 55,85 g/mol + 106,35 g/mol = **1... [mehr]

Accepted Answer

Die molare Masse (Molekulargewicht) von Eisen(III)-chlorid (FeCl₃) beträgt: - Eisen (Fe): 55,85 g/mol - Chlor (Cl): 35,45 g/mol × 3 = 106,35 g/mol Gesamt: 55,85 g/mol + 106,35 g/mol = **162,20 g/mol** Das entspricht **162,20 mg/mmol** oder **162.200 mg/mol**.

Accepted Answer

Zucker gehört zu den kleinen Molekülen. In der Chemie werden kleine Moleküle als sogenannte „niedermolekulare Verbindungen“ bezeichnet. Einfache Zucker wie Glukose oder Fruk... [mehr]

Accepted Answer

Zucker gehört zu den kleinen Molekülen. In der Chemie werden kleine Moleküle als sogenannte „niedermolekulare Verbindungen“ bezeichnet. Einfache Zucker wie Glukose oder Fruktose bestehen aus nur wenigen Atomen (meistens 6 Kohlenstoff-, 12 Wasserstoff- und 6 Sauerstoffatomen) und haben eine relativ geringe Molekülmasse im Vergleich zu großen Molekülen wie Proteinen, DNA oder Polysacchariden (z. B. Stärke oder Cellulose). Große Moleküle werden auch als Makromoleküle bezeichnet und bestehen aus vielen, oft tausenden oder Millionen von Atomen. Einfachzucker (Monosaccharide) und Zweifachzucker (Disaccharide) zählen zu den kleinen Molekülen.

Was ist übersättigt?

Verwandte Fragen

Wie ist CO2 im Meerwasser gelöst?

Wann verwendet man 8,1 CH?

Ist Bromid ein Salz?

Wie viel Milliliter HNO3 65 % benötigt man, um 5 Liter Wasser auf eine 1 %ige HNO3-Lösung einzustellen?

Wie senkt Salz den Gefrierpunkt?

Was ist der pH-Wert einfach erklärt?

Was versteht man chemisch unter Vergasung?

Was ist der Unterschied zwischen innerer und äußerer Verbrennung? Nenne ein Beispiel.

Wie hoch ist die molare Masse von Eisen(III)-chlorid in mg/mol?

Ist Zucker ein großes oder kleines Molekül?

Wie viel Milliliter HNO3 65 % benötigt man, um 5 Liter Wasser auf eine 1 %ige HNO3-Lösung einzustellen?