3 Fragen zu Chloridionen

Chloridionen (Cl⁻) stören den AOX-Test (Adsorbierbare organisch gebundene Halogene) mit dem Hach Lange LCK390, weil sie während der Analyse als Halogenquelle ebenfalls erfasst werden und so zu falsch hohen Ergebnissen führen können. Im Detail: Der AOX-Test misst die Menge an organisch gebundenen Halogenen (wie Chlor, Brom, Iod), die an Aktivkohle adsorbiert werden und nach Verbrennung als Halogenidionen (z.B. Chlorid) nachweisbar sind. Das Ziel ist es, nur die organisch gebundenen Halogene zu bestimmen. Chloridionen sind jedoch anorganisch und können – wenn sie nicht vollständig entfernt werden – ebenfalls auf die Aktivkohle gelangen oder während der Analyse in die Messung eingehen. Das führt dazu, dass der gemessene AOX-Wert zu hoch ausfällt, weil auch das anorganische Chlorid als „organisch gebundenes Halogen“ gezählt wird. Deshalb ist im Testprotokoll eine Entfernung oder Maskierung von Chloridionen vorgesehen (z.B. durch Fällung mit Silbernitrat), um die Störung zu minimieren. Bei sehr hohen Chloridkonzentrationen kann die Entfernung jedoch unvollständig sein, sodass die Störung bestehen bleibt. Weitere Informationen findest du direkt beim Hersteller: [Hach LCK390 Produktseite](https://de.hach.com/lck390-aox-test-0-025-0-500-mg-l-cl2-25-tests/product?id=26344527862)

Wenn Chlor (Cl₂) in alkalische Lösungen eingeleitet wird, bildet sich neben Chloridionen (Cl⁻) auch das Hypochlorit-Anion (ClO⁻). In alkalischen Lösungen reagiert Chlor mit Hydroxidionen (OH⁻) und es entstehen Chlorid- und Hypochlorit-Ionen. Die Reaktionsgleichung lautet: \[ \text{Cl}_2 + 2 \text{OH}^- \rightarrow \text{Cl}^- + \text{ClO}^- + \text{H}_2\text{O} \] Somit ist das Hypochlorit-Anion das zweite Anion, das in dieser Reaktion gebildet wird.

Um diese Frage zu beantworten, betrachten wir die möglichen Redoxreaktionen zwischen Chloridionen (Cl⁻) und Eisen(II)- (Fe²⁺) bzw. Eisen(III)-Ionen (Fe³⁺): **1. Oxidation von Chloridionen (Cl⁻):** Chloridionen können zu elementarem Chlor (Cl₂) oxidiert werden: \[ 2 \text{Cl}^- \rightarrow \text{Cl}_2 + 2e^- \] **2. Reduktion von Chloridionen:** Chloridionen (Cl⁻) sind bereits die reduzierte Form von Chlor. Sie können nicht weiter reduziert werden. **3. Eisen(II)-Ionen (Fe²⁺):** Fe²⁺ kann zu Fe³⁺ oxidiert werden: \[ \text{Fe}^{2+} \rightarrow \text{Fe}^{3+} + e^- \] **4. Eisen(III)-Ionen (Fe³⁺):** Fe³⁺ kann zu Fe²⁺ reduziert werden: \[ \text{Fe}^{3+} + e^- \rightarrow \text{Fe}^{2+} \] **Mögliche Reaktionen:** - **Fe²⁺ und Cl⁻:** Fe²⁺ ist ein schwaches Reduktionsmittel, Cl⁻ ein schwaches Oxidationsmittel. Unter normalen Bedingungen findet keine Reaktion statt, weil Cl⁻ nicht stark genug oxidiert werden kann, um Fe²⁺ zu Fe³⁺ zu oxidieren. - **Fe³⁺ und Cl⁻:** Fe³⁺ ist ein Oxidationsmittel, aber Cl⁻ ist bereits die reduzierte Form. Fe³⁺ kann Cl⁻ nicht weiter reduzieren. Es findet keine Redoxreaktion statt. **Was käme für ein Chlorid am Ende raus?** In beiden Fällen bleibt das Chloridion (Cl⁻) unverändert. Es entsteht kein neues Chlorid, sondern das Cl⁻ bleibt als solches erhalten. Es wird weder zu elementarem Chlor oxidiert noch weiter reduziert. **Fazit:** Weder Fe²⁺ noch Fe³⁺ können Chloridionen (Cl⁻) oxidieren oder reduzieren. Das Chlorid bleibt als Cl⁻ erhalten. Es entsteht kein anderes Chlorid.