Wie verlaufen Oxidation und Reduktion von Chloridionen durch Eisen(II)- oder Eisen(III)-Ionen und welches Chlorid entsteht dabei?

Um diese Frage zu beantworten, betrachten wir die möglichen Redoxreaktionen zwischen Chloridionen (Cl⁻) und Eisen(II)- (Fe²⁺) bzw. Eisen(III)-Ionen (Fe³⁺):

**1. Oxidation von Chloridionen (Cl⁻):**
Chloridionen können zu elementarem Chlor (Cl₂) oxidiert werden:
\[ 2 \text{Cl}^- \rightarrow \text{Cl}_2 + 2e^- \]

**2. Reduktion von Chloridionen:**
Chloridionen (Cl⁻) sind bereits die reduzierte Form von Chlor. Sie können nicht weiter reduziert werden.

**3. Eisen(II)-Ionen (Fe²⁺):**
Fe²⁺ kann zu Fe³⁺ oxidiert werden:
\[ \text{Fe}^{2+} \rightarrow \text{Fe}^{3+} + e^- \]

**4. Eisen(III)-Ionen (Fe³⁺):**
Fe³⁺ kann zu Fe²⁺ reduziert werden:
\[ \text{Fe}^{3+} + e^- \rightarrow \text{Fe}^{2+} \]

**Mögliche Reaktionen:**

- **Fe²⁺ und Cl⁻:**
Fe²⁺ ist ein schwaches Reduktionsmittel, Cl⁻ ein schwaches Oxidationsmittel. Unter normalen Bedingungen findet keine Reaktion statt, weil Cl⁻ nicht stark genug oxidiert werden kann, um Fe²⁺ zu Fe³⁺ zu oxidieren.

- **Fe³⁺ und Cl⁻:**
Fe³⁺ ist ein Oxidationsmittel, aber Cl⁻ ist bereits die reduzierte Form. Fe³⁺ kann Cl⁻ nicht weiter reduzieren. Es findet keine Redoxreaktion statt.

**Was käme für ein Chlorid am Ende raus?**
In beiden Fällen bleibt das Chloridion (Cl⁻) unverändert. Es entsteht kein neues Chlorid, sondern das Cl⁻ bleibt als solches erhalten. Es wird weder zu elementarem Chlor oxidiert noch weiter reduziert.

**Fazit:**
Weder Fe²⁺ noch Fe³⁺ können Chloridionen (Cl⁻) oxidieren oder reduzieren. Das Chlorid bleibt als Cl⁻ erhalten. Es entsteht kein anderes Chlorid.