Was sind endotherme und exotherme Reaktionen?

Endotherme und exotherme Prozesse beziehen sich auf den Wärme- oder Energieaustausch während chemischer Reaktionen oder physikalischer Veränderungen.

- **Endotherme Reaktionen**: Diese Reaktionen absorbieren Wärme aus der Umgebung. Das bedeutet, dass die Produkte mehr Energie enthalten als die Ausgangsstoffe. Ein Beispiel dafür ist die Photosynthese, bei der Pflanzen Lichtenergie nutzen, um Kohlendioxid und Wasser in Glukose und Sauerstoff umzuwandeln.

- **Exotherme Reaktionen**: Im Gegensatz dazu geben exotherme Reaktionen Wärme an die Umgebung ab. Hierbei haben die Produkte weniger Energie als die Ausgangsstoffe. Ein typisches Beispiel ist die Verbrennung von Brennstoffen, wie bei der Verbrennung von Holz oder fossilen Brennstoffen, bei der Wärme und Licht freigesetzt werden.

Zusammengefasst: Endotherme Reaktionen benötigen Energie, während exotherme Reaktionen Energie freisetzen.