Welche chemischen Eigenschaften und Reaktionen zeigen saure und alkalische Lösungen?

Saure und alkalische (basische) Lösungen unterscheiden sich deutlich in ihren chemischen Eigenschaften und typischen Reaktionen:

**Saure Lösungen:**
- Enthalten einen Überschuss an Oxonium-Ionen (H₃O⁺, oft vereinfacht als H⁺ angegeben).
- Haben einen pH-Wert kleiner als 7.
- Schmecken meist sauer (z.B. Zitronensäure).
- Reagieren mit unedlen Metallen unter Wasserstoffentwicklung (z.B. Salzsäure + Zink → Zinkchlorid + Wasserstoff).
- Reagieren mit Carbonaten unter CO₂-Entwicklung (z.B. Salzsäure + Calciumcarbonat → Calciumchlorid + Wasser + CO₂).
- Neutralisieren Basen unter Bildung von Wasser und einem Salz (Neutralisationsreaktion).

**Typische Reaktionen:**
- **Mit Metallen:**
2 HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂↑
- **Mit Carbonaten:**
2 HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
- **Mit Basen:**
HCl + NaOH → NaCl + H₂O

**Alkalische (basische) Lösungen:**
- Enthalten einen Überschuss an Hydroxid-Ionen (OH⁻).
- Haben einen pH-Wert größer als 7.
- Fühlen sich seifig an, schmecken bitter.
- Können Fette verseifen (Verseifungsreaktion).
- Neutralisieren Säuren unter Bildung von Wasser und einem Salz.
- Lösen viele organische Stoffe und einige Metalle (z.B. Aluminium).

**Typische Reaktionen:**
- **Mit Säuren (Neutralisation):**
NaOH + HCl → NaCl + H₂O
- **Mit Fetten (Verseifung):**
Fett + NaOH → Glycerin + Seife
- **Mit Amphoterem Metall (z.B. Aluminium):**
2 Al + 2 NaOH + 6 H₂O → 2 Na[Al(OH)₄] + 3 H₂↑

**Indikatoren:**
- Säuren färben Universalindikator rot, Basen blau.
- Lackmus wird in Säuren rot, in Basen blau.

**Zusammenfassung:**
Säuren geben Protonen (H⁺) ab, Basen nehmen sie auf oder liefern OH⁻-Ionen. Beide reagieren miteinander unter Bildung von Wasser und einem Salz (Neutralisation). Sie zeigen charakteristische Reaktionen mit Metallen, Carbonaten, Fetten und Indikatoren.