Auf 0 % kannst du Salpetersäure praktisch nicht „verdünnen“ – das bedeutet schlicht: Es ist keine Salpetersäure mehr vorhanden. Du kannst sie nur so weit verdünne...
Hypothese: Warum senkt Schwefelsäure den pH-Wert von Wasser stärker als Salpetersäure?
Antwort vomEine mögliche Hypothese könnte sein, dass die unterschiedliche Dissoziation der beiden Säuren in Wasser zu variierenden pH-Werten führt. Schwefelsäure (H₂SO₄) ist eine starke Säure, die in zwei Stufen dissoziiert und dabei eine höhere Konzentration an Wasserstoffionen (H⁺) freisetzt als Salpetersäure (HNO₃), die ebenfalls stark ist, aber nur in einer Stufe dissoziiert. Daher könnte die Hypothese lauten: "Die stärkere pH-Wert-Verringerung von Wasser durch Schwefelsäure im Vergleich zu Salpetersäure ist auf die doppelte Dissoziation der Schwefelsäure zurückzuführen, die zu einer höheren Konzentration an Wasserstoffionen führt."
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