Ein Apfel wird braun, weil beim Anschneiden Enzyme mit Sauerstoff reagieren und dabei farblose Pflanzenstoffe in braune Pigmente umgewandelt werden. Chemisch ist das vor allem eine enzymatische Oxida...
Wieviel Sauerstoff benötigt man, um 4 mg zweiwertiges Eisen zu oxidieren?
Antwort vomUm die Menge an Sauerstoff zu berechnen, die benötigt wird, um 4 mg zweiwertiges Eisen (Fe²⁺) zu oxidieren, kann die chemische Reaktion betrachtet werden: \[ 4 \, \text{Fe}^{2+} + \text{O}_2 + 4 \, \text{H}^+ \rightarrow 4 \,text{Fe}^{3+} + 2 \, \text{H}_2\text{O} \] Hier wird Eisen(II) zu Eisen(III) oxidiert. Die molare Masse von Eisen (Fe) beträgt etwa 55,85 g/mol. 1. Berechne die Anzahl der Mol Eisen in 4 mg: \[ \text{Masse} = 4 \, \text{mg} = 0,004 \, \text{g} \] \[ \text{Mol} = \frac{0,004 \, \text{g}}{55,85 \, \text{g/mol}} \approx 7,16 \times 10^{-5} \, \text{mol} \] 2. Aus der Reaktionsgleichung ist ersichtlich, dass 4 Mol Fe²⁺ 1 Mol O₂ benötigen. Daher benötigen 7,16 × 10⁻⁵ Mol Fe²⁺: \[ \text{Mol O}_2 = \frac{7,16 \times 10^{-5} \, \text{mol Fe}^{2+}}{4} \approx 1,79 \times 10^{-5} \, \text{mol O}_2 \] 3. Die molare Masse von O₂ beträgt etwa 32 g/mol. Berechne die Masse von O₂: \[ \text{Masse O}_2 = 1,79 \times 10^{-5} \, \text{mol} \times 32 \, \text{g/mol} \approx 5,73 \times 10^{-4} \, \text{g} = 0,573 \, \text{mg} \] Du benötigst also etwa 0,573 mg Sauerstoff, um 4 mg zweiwertiges Eisen zu oxidieren.
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