Wichtige Infos über endotherme und exotherme Reaktionen

Endotherme und exotherme Reaktionen sind zwei grundlegende Arten von chemischen Reaktionen, die sich durch den Energieaustausch mit der Umgebung unterscheiden.

**Endotherme Reaktionen:**
- **Energieaufnahme:** Diese Reaktionen absorbieren Wärme aus der Umgebung, was zu einem Temperaturabfall führen kann.
- **Beispiele:** Fotosynthese, Zerfall von Ammoniumnitrat.
- **Reaktionsgleichung:** Die Energie wird in die Gleichung integriert, z.B. \( \text{A} + \text{B} + \text{Energie} \rightarrow \text{C} \).
- **Anwendung:** Endotherme Reaktionen werden in Kühlpacks verwendet, die durch die Absorption von Wärme kühlen.

**Exotherme Reaktionen:**
- **Energieabgabe:** Diese Reaktionen setzen Wärme an die Umgebung frei, was zu einem Temperaturanstieg führen kann.
- **Beispiele:** Verbrennung von Kohlenwasserstoffen, Reaktion von Natrium mit Wasser.
- **Reaktionsgleichung:** Die Energie wird als Produkt betrachtet, z.B. \( \text{A} + \text{B} \rightarrow \text{C} + \text{Energie} \).
- **Anwendung:** Exotherme Reaktionen sind in Heizsystemen und bei der Energieerzeugung von Bedeutung.

Zusammenfassend lässt sich sagen, dass der Hauptunterschied zwischen endothermen und exothermen Reaktionen in der Richtung des Energieflusses liegt: Endotherme Reaktionen nehmen Energie auf, während exotherme Reaktionen Energie abgeben.