Was passiert bei der Gefrierpunktserniedrigung?

Die Gefrierpunktserniedrigung ist ein physikalisches Phänomen, das auftritt, wenn ein nichtflüchtiger Stoff (z.B. Salz) in ein Lösungsmittel (z.B. Wasser) gelöst wird. Dabei sinkt der Gefrierpunkt der Lösung im Vergleich zum reinen Lösungsmittel. Dies geschieht aufgrund der Tatsache, dass die gelösten Teilchen die Bildung eines festen Kristallgitters erschweren, was zur Folge hat, dass eine niedrigere Temperatur erforderlich ist, um den Gefrierprozess zu starten.

Die Gefrierpunktserniedrigung ist eine kolligative Eigenschaft, was bedeutet, dass sie von der Anzahl der gelösten Teilchen und nicht von deren Art abhängt. Die Erniedrigung des Gefrierpunkts kann durch die Formel ΔTf = Kf * m beschrieben werden, wobei ΔTf die Gefrierpunktserniedrigung, Kf die kryoskopische Konstante des Lösungsmittels und m die Molalität der Lösung ist.

Ein praktisches Beispiel für die Gefrierpunktserniedrigung ist das Streuen von Salz auf vereiste Straßen im Winter. Das Salz senkt den Gefrierpunkt des Wassers, wodurch das Eis schmilzt, selbst wenn die Umgebungstemperatur unter dem normalen Gefrierpunkt von Wasser liegt.