Wie viele Eisen- und Sauerstoffatome sind in 79,8 g roten Eisenoxid enthalten?

Um die Anzahl der Eisen- und Sauerstoffatome in 79,8 g rotem Eisenoxid (Fe₂O₃) zu ermitteln, gehen wir Schritt für Schritt vor.

1. **Was ist rotes Eisenoxid?** Rotes Eisen hat die chemische Fe₂O₃. Das bedeutet dass in einem Mole von rotem Eisenoxid zwei Eisenatome (Fe) und drei Sauerstoffatome (O) enthalten sind.

2. **Molare Masse berechnen:**
Um herauszufinden, wie viele Moleküle in 79,8 g enthalten sind, müssen wir zuerst die molare Masse von Fe₂O₃ berechnen.
- Die molare Masse von Eisen (Fe) ist etwa 55,85 g/mol.
- Die molare Masse von Sauerstoff (O) ist etwa 16,00 g/mol.
- Für Fe₂O₃:
- 2 * 55,85 g/mol (für Eisen) = 111,70 g/mol
- 3 * 16,00 g/mol (für Sauerstoff) = 48,00 g/mol
- Gesamt: 111,70 g/mol + 48,00 g/mol = 159,70 g/mol

3. **Mole berechnen:**
Jetzt teilen wir die Masse von rotem Eisenoxid durch die molare Masse, um die Anzahl der Mole zu finden:
\[
\text{Anzahl der Mole} = \frac{79,8 \text{ g}}{159,70 \text{ g/mol}} \approx 0,499 \text{ mol}
\]

4. **Anzahl der Atome berechnen:**
Jedes Molekül Fe₂O₃ hat 2 Eisenatome und 3 Sauerstoffatome. Das bedeutet:
- Für Eisen:
\[
0,499 \text{ mol} \times 2 = 0,998 \text{ mol Fe}
\]
- Für Sauerstoff:
\[
0,499 \text{ mol} \times 3 = 1,497 \text{ mol O}
\]

5. **Anzahl der Atome in Mol umrechnen:**
Ein Mol enthält etwa \(6,022 \times 10^{23}\) Teilchen (Avogadro-Zahl).
- Für Eisen:
\[
0,998 \text{ mol} \times 6,022 \times 10^{23} \approx 6,01 \times 10^{23} \text{ Atome Fe}
\]
- Für Sauerstoff:
\[
1,497 \text{ mol} \times 6,022 \times 10^{23} \approx 9,00 \times 10^{23} \text{ Atome O}
\]

**Zusammenfassung:**
In 79,8 g rotem Eisenoxid sind etwa \(6,01 \times 10^{23}\) Eisenatome und \(9,00 \times 10^{23}\) Sauerstoffatome enthalten.