Beschreibe und erkläre Eigenschaften und Trends innerhalb einer Hauptgruppe wie Alkalimetalle oder Halogene.

Innerhalb einer Hauptgruppe des Periodensystems, wie zum Beispiel den **Alkalimetallen** (1. Hauptgruppe) oder den **Halogenen** (17. Hauptgruppe), zeigen die Elemente bestimmte gemeinsame Eigenschaften und charakteristische Trends, die sich mit steigender Ordnungszahl (von oben nach unten in der Gruppe) systematisch verändern.

### Alkalimetalle (1. Hauptgruppe: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)

**Gemeinsame Eigenschaften:**
- **Metallischer Charakter:** Alle sind typische Metalle, glänzend, weich und mit niedriger Dichte.
- **Reaktionsfreudigkeit:** Sehr reaktionsfreudig, besonders mit Wasser (bilden Wasserstoff und Laugen).
- **Elektronenkonfiguration:** Ein Valenzelektron, das leicht abgegeben wird (niedrige Ionisierungsenergie).
- **Bildung von +1-Ionen:** Geben ihr Valenzelektron leicht ab und bilden stabile Kationen (z.B. Na⁺).

**Trends innerhalb der Gruppe:**
- **Reaktivität:** Nimmt von oben nach unten zu (z.B. reagiert Lithium weniger heftig mit Wasser als Caesium).
- **Schmelz- und Siedepunkte:** Nehmen von oben nach unten ab.
- **Atomradius:** Nimmt von oben nach unten zu (jedes Element hat eine zusätzliche Schale).
- **Ionisierungsenergie:** Nimmt von oben nach unten ab (das Valenzelektron ist weiter vom Kern entfernt und leichter abzugeben).

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### Halogene (17. Hauptgruppe: F, Cl, Br, I, At, Ts)

**Gemeinsame Eigenschaften:**
- **Nichtmetalle:** In elementarer Form meist als zweiatomige Moleküle (z.B. Cl₂).
- **Hohe Reaktivität:** Besonders Fluor und Chlor sind sehr reaktionsfreudig, da sie ein Elektron zur Edelgaskonfiguration benötigen.
- **Bildung von -1-Ionen:** Nehmen leicht ein Elektron auf und bilden Anionen (z.B. Cl⁻).
- **Giftigkeit:** Viele Halogene sind giftig und/oder ätzend.

**Trends innerhalb der Gruppe:**
- **Reaktivität:** Nimmt von oben nach unten ab (Fluor ist das reaktivste Element).
- **Schmelz- und Siedepunkte:** Nehmen von oben nach unten zu (Fluor und Chlor sind Gase, Brom ist flüssig, Iod ist fest).
- **Farbe:** Die Farbintensität nimmt von oben nach unten zu (Fluor ist blassgelb, Iod violett-schwarz).
- **Atomradius:** Nimmt von oben nach unten zu.

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**Fazit:**
Innerhalb einer Hauptgruppe ähneln sich die chemischen Eigenschaften der Elemente, da sie die gleiche Anzahl an Valenzelektronen besitzen. Die Trends (z.B. Reaktivität, Atomradius, Schmelzpunkt) lassen sich durch die zunehmende Anzahl an Elektronenschalen und die damit verbundene Abschirmung der Kernladung erklären.