Haben doppelbindige Atome einen höheren Siedepunkt als dreifachbindige Atome?

Question

Haben doppelbindige Atome einen höheren Siedepunkt als dreifachbindige Atome?

Antwort

Verwandte Fragen

Wie werden die Produktgruppen von Raffinerien nach ihrem Siedepunkt geordnet?

Bei welcher Temperatur verflüssigt sich Acetondampf?

Welche Bindungsart besteht zwischen Kohlenstoff (C) und Sauerstoff (O)?

Welche Bindungsarten gibt es zwischen zwei Kohlenstoffatomen (C-C)?

Warum bilden Edelgasatome keine Moleküle?

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In der Regel haben Moleküle mit doppelbindigen Atomen höhere Siedepunkte als solche mit dreifachbindigen Atomen, wenn man die gleiche Art von Atomen und ähnliche Molekülgrößen vergleicht. Dies liegt daran, dass die intermolekularen Kräfte, wie Wasserstoffbrückenbindungen und Van-der-Waals-Kräfte, in doppelbindigen Molekülen oft stärker sind. Dreifachbindungen sind jedoch stabiler und können die Molekülstruktur beeinflussen, was ebenfalls Auswirkungen auf den Siedepunkt hat. Es ist wichtig, die spezifischen Moleküle und deren Struktur zu betrachten, um eine genaue Aussage zu treffen.

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Die Produktgruppen von Raffinerien werden nach ihrem Siedepunkt (vom niedrigsten zum höchsten) wie folgt geordnet: 1. **Gase** (z. B. Flüssiggas, Propan, Butan) – Siedepunkt: unter 30... [mehr]

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Die Produktgruppen von Raffinerien werden nach ihrem Siedepunkt (vom niedrigsten zum höchsten) wie folgt geordnet: 1. **Gase** (z. B. Flüssiggas, Propan, Butan) – Siedepunkt: unter 30 °C 2. **Leichtbenzin (Naphtha)** – Siedepunkt: ca. 30–80 °C 3. **Benzin (Otto-Kraftstoff)** – Siedepunkt: ca. 40–180 °C 4. **Kerosin (Flugbenzin, Flugturbinenkraftstoff, Petroleum)** – Siedepunkt: ca. 150–250 °C 5. **Diesel und leichtes Heizöl** – Siedepunkt: ca. 180–360 °C 6. **Schweres Heizöl und Schmieröle** – Siedepunkt: ca. 350–500 °C 7. **Rückstände (Bitumen, Teer, Asphalt)** – Siedepunkt: über 500 °C bzw. nicht mehr siedefähig Diese Reihenfolge entspricht der Fraktionierung bei der Rohöldestillation in einer Raffinerie.

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Acetondampf verflüssigt sich, wenn er auf eine Temperatur unterhalb seines Siedepunkts abgekühlt wird – also wenn er kondensiert. Der Siedepunkt von Aceton liegt bei Normaldruck (1013... [mehr]

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Acetondampf verflüssigt sich, wenn er auf eine Temperatur unterhalb seines Siedepunkts abgekühlt wird – also wenn er kondensiert. Der Siedepunkt von Aceton liegt bei Normaldruck (1013 hPa) bei etwa **56 °C**. Das bedeutet: - **Oberhalb von 56 °C** liegt Aceton als Dampf (Gas) vor. - **Unterhalb von 56 °C** beginnt der Dampf zu kondensieren und wird wieder flüssig. Der genaue Punkt, an dem sich Acetondampf verflüssigt, hängt vom **Druck** ab. Bei höherem Druck steigt der Siedepunkt, bei niedrigerem Druck sinkt er. Unter Normalbedingungen (Raumdruck) gilt aber: **Acetondampf verflüssigt sich bei Temperaturen unter 56 °C**. Weitere Infos zu Aceton findest du z. B. bei [Wikipedia](https://de.wikipedia.org/wiki/Aceton).

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Die Bindung zwischen Kohlenstoff (C) und Sauerstoff (O) ist eine kovalente Bindung. Je nach Verbindung kann es sich dabei um eine Einfachbindung (C–O), Doppelbindung (C=O) oder sogar eine Dreifa... [mehr]

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Die Bindung zwischen Kohlenstoff (C) und Sauerstoff (O) ist eine kovalente Bindung. Je nach Verbindung kann es sich dabei um eine Einfachbindung (C–O), Doppelbindung (C=O) oder sogar eine Dreifachbindung (wie im Kohlenstoffmonoxid, C≡O) handeln. - **C–O-Einfachbindung:** Kommt z. B. in Alkoholen (wie Methanol, CH₃OH) oder Ethern (wie Dimethylether, CH₃OCH₃) vor. - **C=O-Doppelbindung:** Typisch für Carbonylgruppen, wie sie in Aldehyden (z. B. Formaldehyd, H₂CO), Ketonen (z. B. Aceton, CH₃COCH₃), Carbonsäuren und deren Derivaten vorkommen. - **C≡O-Dreifachbindung:** Findet man im Kohlenstoffmonoxid (CO). Die Bindung ist polar, da Sauerstoff elektronegativer ist als Kohlenstoff. Das bedeutet, das Elektronenpaar wird stärker zum Sauerstoff hin verschoben, was zu einer partiellen negativen Ladung am Sauerstoff und einer partiellen positiven Ladung am Kohlenstoff führt.

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Die Bindungsart C–C bezeichnet eine chemische Bindung zwischen zwei Kohlenstoffatomen. Diese Bindung kann in verschiedenen Formen auftreten: 1. **Einfachbindung (C–C):** Hier teilen... [mehr]

Accepted Answer

Die Bindungsart C–C bezeichnet eine chemische Bindung zwischen zwei Kohlenstoffatomen. Diese Bindung kann in verschiedenen Formen auftreten: 1. **Einfachbindung (C–C):** Hier teilen sich die beiden Kohlenstoffatome jeweils ein Elektronenpaar. Diese Bindung ist typisch für Alkane (gesättigte Kohlenwasserstoffe). 2. **Doppelbindung (C=C):** In diesem Fall teilen sich die Kohlenstoffatome zwei Elektronenpaare. Diese Bindung findet man z. B. in Alkenen (ungesättigte Kohlenwasserstoffe). 3. **Dreifachbindung (C≡C):** Hier teilen sich die Kohlenstoffatome drei Elektronenpaare. Diese Bindung ist charakteristisch für Alkine. Alle diese Bindungen sind kovalente Bindungen, das heißt, die Atome teilen sich Elektronen, um die Edelgaskonfiguration zu erreichen.

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Edelgasatome bilden keine Moleküle, weil ihre Außenschale bereits vollständig mit Elektronen besetzt ist und sie daher keine weiteren Elektronen aufnehmen, abgeben oder teilen müs... [mehr]

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Edelgasatome bilden keine Moleküle, weil ihre Außenschale bereits vollständig mit Elektronen besetzt ist und sie daher keine weiteren Elektronen aufnehmen, abgeben oder teilen müssen.

Kategorie: Chemie Tags: Edelgase Moleküle Atome