Wie viele C-Atome sind in 20 g Kohlenstoff enthalten? Mit Rechnungsweg?

Um die Anzahl der Kohlenstoffatome in 20 Gramm Kohlenstoff zu berechnen, kannst du die folgenden Schritte befolgen: 1. **Molare Masse von Kohlenstoff bestimmen:** Die molare Masse von Kohlenstoff (C) beträgt etwa 12,01 g/mol. 2. **Anzahl der Mol berechnen:** \[ \text{Anzahl der Mol} = \frac{\text{Masse}}{\text{Molare Masse}} = \frac{20 \text{ g}}{12,01 \text{ g/mol}} \approx 1,665 \text{ mol} \] 3. **Anzahl der Atome berechnen:** Ein Mol eines Stoffes enthält \(6,022 \times 10^{23}\) Atome (Avogadro-Zahl). \[ \text{Anzahl der Atome} = \text{Anzahl der Mol} \times \text{Avogadro-Zahl} = 1,665 \text{ mol} \times 6,022 \times 10^{23} \text{ Atome/mol} \] \[ \text{Anzahl der Atome} \approx 1,002 \times 10^{24} \text{ Atome} \] In 20 Gramm Kohlenstoff sind also etwa \(1,002 \times 10^{24}\) Kohlenstoffatome enthalten.