Warum kocht ein Ei in 3000 m länger hart als in 800 m (gleiche Außentemperatur)? Wie verdampft Wasser bei 20 °C? Berücksichtigung wichtiger Voraussetzungen (Viskosität) und Newtons Zähigkeitsgesetz?

Der Grund, warum ein Ei in 3000 m Höhe länger braucht, um zu kochen als in 800 m, liegt in der unterschiedlichen Siedetemperatur von Wasser in verschiedenen Höhenlagen. In höheren Lagen ist der Luftdruck geringer, was dazu führt, dass Wasser bei niedrigeren Temperaturen siedet.

In 800 m Höhe liegt der Siedepunkt von Wasser bei etwa 98 °C, während er in 3000 m Höhe nur etwa 90 °C beträgt. Da das Wasser beim Kochen nicht die Temperatur erreicht, die für das vollständige Kochen eines Eis erforderlich ist, dauert es länger, bis das Ei hart wird.

Bezüglich des Verdampfens von Wasser bei 20 °C: Der Verdampfungsprozess hängt von verschiedenen Faktoren ab, einschließlich Temperatur, Luftfeuchtigkeit und Luftdruck. Bei niedrigerer Luftfeuchtigkeit und höherer Temperatur verdampft Wasser schneller.

Die Viskosität von Flüssigkeiten, die in der Newtonschen Zähigkeitsgleichung beschrieben wird, spielt eine Rolle bei der Strömung von Flüssigkeiten, hat jedoch weniger Einfluss auf den Verdampfungsprozess selbst. Die Newtonsche Zähigkeitsgleichung beschreibt, wie die Scherkräfte in einer viskosen Flüssigkeit wirken, was für die Strömung wichtig ist, aber nicht direkt für das Verdampfen von Wasser.