Warum kocht ein Ei in 3000 m länger hart als in 800 m (gleiche Außentemperatur)? Wie verdampft Wasser bei 20 °C? Berücksichtigung wichtiger Voraussetzungen (Viskosität) und Newtons Zähigkeitsgesetz?

Question

Warum kocht ein Ei in 3000 m länger hart als in 800 m (gleiche Außentemperatur)? Wie verdampft Wasser bei 20 °C? Berücksichtigung wichtiger Voraussetzungen (Viskosität) und Newtons Zähigkeitsgesetz?

Antwort

Verwandte Fragen

Wie hoch ist die Verdampfungsrate von Wasser bei 20 Grad Celsius?

Wie viel Prozent des Wassers bewegen sich bei einer Tide zur mondzugewandten Seite der Erde?

Wie entstehen Blasen beim Kochen von Wasser?

Kann man ein Ei künstlich exakt herstellen?

Wie verändert sich der Gefrierpunkt von Wasser in Abhängigkeit vom Druck, auch bis zum Vakuum?

Wie hoch ist der Siedepunkt von Wasser im Vakuum?

Was zeigt die Dampfdruckkurve im Phasendiagramm von Wasser?

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Der Grund, warum ein Ei in 3000 m Höhe länger braucht, um zu kochen als in 800 m, liegt in der unterschiedlichen Siedetemperatur von Wasser in verschiedenen Höhenlagen. In höheren Lagen ist der Luftdruck geringer, was dazu führt, dass Wasser bei niedrigeren Temperaturen siedet. In 800 m Höhe liegt der Siedepunkt von Wasser bei etwa 98 °C, während er in 3000 m Höhe nur etwa 90 °C beträgt. Da das Wasser beim Kochen nicht die Temperatur erreicht, die für das vollständige Kochen eines Eis erforderlich ist, dauert es länger, bis das Ei hart wird. Bezüglich des Verdampfens von Wasser bei 20 °C: Der Verdampfungsprozess hängt von verschiedenen Faktoren ab, einschließlich Temperatur, Luftfeuchtigkeit und Luftdruck. Bei niedrigerer Luftfeuchtigkeit und höherer Temperatur verdampft Wasser schneller. Die Viskosität von Flüssigkeiten, die in der Newtonschen Zähigkeitsgleichung beschrieben wird, spielt eine Rolle bei der Strömung von Flüssigkeiten, hat jedoch weniger Einfluss auf den Verdampfungsprozess selbst. Die Newtonsche Zähigkeitsgleichung beschreibt, wie die Scherkräfte in einer viskosen Flüssigkeit wirken, was für die Strömung wichtig ist, aber nicht direkt für das Verdampfen von Wasser.

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Die Verdampfungsrate von Wasser bei 20 °C hängt von mehreren Faktoren ab, darunter: - **Oberfläche des Wassers** - **Luftfeuchtigkeit** - **Luftbewegung (Wind)** - **Atmosphärische... [mehr]

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Die Verdampfungsrate von Wasser bei 20 °C hängt von mehreren Faktoren ab, darunter: - **Oberfläche des Wassers** - **Luftfeuchtigkeit** - **Luftbewegung (Wind)** - **Atmosphärischer Druck** Es gibt keinen festen Wert für die Verdampfungsrate, da sie stark von den Umgebungsbedingungen abhängt. Unter Standardbedingungen (20 °C, 50 % relative Luftfeuchtigkeit, ruhende Luft) liegt die Verdampfungsrate von Wasser typischerweise im Bereich von etwa **0,5 bis 1,0 g/m²/h**. **Beispielrechnung:** - Bei 20 °C beträgt der Sättigungsdampfdruck von Wasser etwa 23,4 mbar. - Die Verdampfungsrate kann mit der Dalton-Gleichung abgeschätzt werden, ist aber in der Praxis meist experimentell zu bestimmen. **Wichtige Hinweise:** - Bei niedriger Luftfeuchtigkeit und Wind steigt die Verdampfungsrate deutlich an. - In geschlossenen Räumen mit hoher Luftfeuchtigkeit sinkt sie. **Fazit:** Die Verdampfungsrate von Wasser bei 20 °C liegt typischerweise bei **0,5–1,0 g/m²/h** unter mittleren Bedingungen, kann aber je nach Umgebung stark variieren.

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Der Anteil des Wassers, das bei einer Tide in Richtung der mondzugewandten Seite der Erde fließt, lässt sich nicht in einem festen Prozentwert angeben. Die Gezeiten entstehen durch die Grav... [mehr]

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Der Anteil des Wassers, das bei einer Tide in Richtung der mondzugewandten Seite der Erde fließt, lässt sich nicht in einem festen Prozentwert angeben. Die Gezeiten entstehen durch die Gravitationskräfte des Mondes (und in geringerem Maße der Sonne), die auf die Ozeane wirken. Dabei bilden sich auf der mondzugewandten und der mondabgewandten Seite sogenannte Flutberge (Hochwasser), während dazwischen Ebbe herrscht. Das Wasser „fließt“ dabei nicht als geschlossene Masse von einer Seite der Erde zur anderen, sondern es handelt sich um eine periodische Hebung und Senkung des Meeresspiegels, die durch die Anziehungskräfte und die Trägheit des Wassers verursacht wird. Die tatsächliche Wassermenge, die sich bei einer Tide horizontal verlagert, ist im Vergleich zum gesamten Wasservolumen der Ozeane relativ gering. Zusammengefasst: Es gibt keinen festen Prozentwert des Wassers, der bei einer Tide in Richtung der mondzugewandten Seite fließt, da es sich um eine komplexe Bewegung handelt, die von vielen Faktoren (Gezeitenkräfte, Küstenlinien, Wassertiefe, Erdrotation etc.) beeinflusst wird. Die Gezeiten sind vielmehr eine periodische Umverteilung des Wassers als ein gerichteter Massenfluss.

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Die Blasen bei kochendem Wasser entstehen durch Wasserdampf. Wenn Wasser erhitzt wird, steigt seine Temperatur. Erreicht es den Siedepunkt (bei normalem Luftdruck 100 °C), beginnen die Wassermolek... [mehr]

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Die Blasen bei kochendem Wasser entstehen durch Wasserdampf. Wenn Wasser erhitzt wird, steigt seine Temperatur. Erreicht es den Siedepunkt (bei normalem Luftdruck 100 °C), beginnen die Wassermoleküle genug Energie zu haben, um vom flüssigen in den gasförmigen Zustand überzugehen. Dabei bilden sich im Wasser kleine Dampfblasen. Diese steigen nach oben, weil der Wasserdampf eine geringere Dichte als das flüssige Wasser hat. An der Oberfläche platzen die Blasen und der Dampf entweicht in die Luft.

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Ein Ei in seiner Gesamtheit – also mit Schale, Eiweiß und Eigelb, wie es ein Huhn legt – kann nicht exakt künstlich hergestellt werden. Zwar gibt es zahlreiche Ei-Ersatzprodukte... [mehr]

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Ein Ei in seiner Gesamtheit – also mit Schale, Eiweiß und Eigelb, wie es ein Huhn legt – kann nicht exakt künstlich hergestellt werden. Zwar gibt es zahlreiche Ei-Ersatzprodukte, die vor allem für die Lebensmittelindustrie entwickelt wurden (z.B. auf Basis von Soja, Erbsenprotein, Lupinen oder anderen pflanzlichen Zutaten), aber diese imitieren meist nur die Funktion oder den Geschmack von Ei, nicht jedoch die komplexe Struktur eines echten Hühnereis. Die Herstellung eines echten Eis würde bedeuten, alle biologischen und chemischen Komponenten – einschließlich der Zellstrukturen, Proteine, Fette, Vitamine, Mineralstoffe und der Kalkschale – exakt nachzubilden. Das ist mit der heutigen Technologie nicht möglich. Die Forschung im Bereich zelluläre Landwirtschaft (z.B. Laborfleisch) macht zwar Fortschritte, aber ein komplettes Ei künstlich herzustellen, ist deutlich komplexer als z.B. ein einzelnes Protein oder eine Fleischstruktur zu züchten. Zusammengefasst: Ein Ei kann bislang nicht exakt künstlich hergestellt werden, es gibt aber funktionale und geschmackliche Alternativen für viele Anwendungen.

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Der Gefrierpunkt von Wasser hängt stark vom Umgebungsdruck ab. Hier eine Übersicht, wie sich der Gefrierpunkt (Schmelzpunkt) von Wasser in Abhängigkeit vom Druck verhält – vo... [mehr]

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Der Gefrierpunkt von Wasser hängt stark vom Umgebungsdruck ab. Hier eine Übersicht, wie sich der Gefrierpunkt (Schmelzpunkt) von Wasser in Abhängigkeit vom Druck verhält – von Normaldruck bis hin zum Vakuum: **1. Normaldruck (1 atm = 1013,25 hPa):** Der Gefrierpunkt liegt bei 0 °C (273,15 K). **2. Erhöhter Druck:** Mit steigendem Druck sinkt der Gefrierpunkt von Wasser leicht ab. Das liegt daran, dass Eis eine geringere Dichte als flüssiges Wasser hat. Beispiel: - Bei 1000 atm (~100 MPa) liegt der Gefrierpunkt bei etwa -9 °C. **3. Erniedrigter Druck:** Mit sinkendem Druck steigt der Gefrierpunkt zunächst leicht an, bis zu einem Maximum bei etwa 611 Pa (dem Tripelpunkt von Wasser). **4. Tripelpunkt (611,657 Pa):** Hier koexistieren Eis, Wasser und Wasserdampf. Der Gefrierpunkt liegt bei 0,01 °C (273,16 K). **5. Unterhalb des Tripelpunktes (Vakuum):** Sinkt der Druck unter den Tripelpunkt, kann Wasser nicht mehr als Flüssigkeit existieren. Es sublimiert direkt von fest zu gasförmig (bzw. umgekehrt). - Es gibt keinen klassischen Gefrierpunkt mehr, sondern einen "Sublimationspunkt". - Im Hochvakuum (z. B. im Weltraum) gefriert Wasser sofort und sublimiert dann direkt zu Dampf. **Zusammenfassung als Tabelle:** | Druck (Pa) | Zustand | Gefrierpunkt (°C) | |-----------------|--------------------------|-------------------| | 101325 (1 atm) | Schmelzen/Gefrieren | 0,00 | | 10000 | Schmelzen/Gefrieren | ca. 0,01 | | 611,657 | Tripelpunkt | 0,01 | | <611,657 | Sublimation (kein Schmelzen) | — | **Fazit:** - Oberhalb des Tripelpunktes: Wasser gefriert bei Temperaturen um 0 °C, abhängig vom Druck. - Unterhalb des Tripelpunktes: Wasser kann nicht mehr flüssig sein, sondern geht direkt von fest zu gasförmig über (Sublimation). Weitere Details findest du z. B. im Phasendiagramm von Wasser: https://de.wikipedia.org/wiki/Phasendiagramm#Phasendiagramm_des_Wassers

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Der Siedepunkt von Wasser hängt vom Umgebungsdruck ab. Im Vakuum, also bei stark reduziertem Druck, sinkt der Siedepunkt deutlich unter 100 °C. Beispielwerte: - Bei 100 mbar (0,1 bar) siede... [mehr]

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Der Siedepunkt von Wasser hängt vom Umgebungsdruck ab. Im Vakuum, also bei stark reduziertem Druck, sinkt der Siedepunkt deutlich unter 100 °C. Beispielwerte: - Bei 100 mbar (0,1 bar) siedet Wasser schon bei etwa 46 °C. - Bei 10 mbar (0,01 bar) liegt der Siedepunkt bei ca. 7 °C. - Im sogenannten „Hochvakuum“ (z. B. 1 mbar) siedet Wasser bereits bei etwa 6 °C. Je niedriger der Druck, desto niedriger der Siedepunkt. Im perfekten Vakuum (theoretisch 0 mbar) würde Wasser sofort verdampfen, ohne zu sieden (Sublimation). Weitere Informationen findest du z. B. hier: https://de.wikipedia.org/wiki/Siedepunkt#Abh%C3%A4ngigkeit_vom_Druck

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Die Dampfdruckkurve im Phasendiagramm von Wasser zeigt den Zusammenhang zwischen Druck und Temperatur, bei dem Wasser in den gasmigen Zustand übergeht. Sie trennt die Bereiche, in denen Wasser al... [mehr]

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Die Dampfdruckkurve im Phasendiagramm von Wasser zeigt den Zusammenhang zwischen Druck und Temperatur, bei dem Wasser in den gasmigen Zustand übergeht. Sie trennt die Bereiche, in denen Wasser als Flüssigkeit und als Dampf existiert. Auf der Dampfdruckkurve ist der Dampfdruck das Maß für den Druck, den der Wasserdampf ausübt, wenn er im Gleichgewicht mit seiner flüssigen Phase steht. Mit steigender Temperatur erhöht sich der Dampfdruck, was bedeutet, dass bei höheren Temperaturen weniger Druck erforderlich ist, um Wasser in Dampf zu verwandeln. Die Kurve endet am kritischen Punkt, wo die Unterscheidung zwischen flüssiger und gasförmiger Phase verschwindet. Über diesem Punkt existiert Wasser nur in einem überkritischen Zustand.