Im Regenbogenlicht ist nahezu das gesamte sichtbare Lichtspektrum enthalten, also alle Farben, die das menschliche Auge wahrnehmen kann – von Violett über Blau, Grün, Gelb, Orange bis... [mehr]
Wie erklärt das Modell die Farben im Wasserstoffspektrum?
AntwortDie Farben im Spektrum von Wasserstoff werden durch das sogenannte Bohrsche Atommodell erklärt. In diesem Modell bewegen sich die Elektronen auf bestimmten, erlaubten Bahnen (Energieniveaus) um den Atomkern. Wenn ein Elektron von einem höheren auf ein niedrigeres Energieniveau springt, wird Energie in Form von Licht (Photon) abgegeben. Die Energie (und damit die Farbe) dieses Lichts entspricht genau dem Unterschied zwischen den beiden Energieniveaus. Beim Wasserstoffatom sind diese Übergänge besonders einfach zu berechnen, weil es nur ein Elektron gibt. Die bekannteste Serie von sichtbaren Linien ist die Balmer-Serie. Jede Linie im Spektrum entspricht einem bestimmten Elektronensprung, zum Beispiel: - Von n=3 auf n=2: rote Linie (Hα, 656 nm) - Von n=4 auf n=2: blaue Linie (Hβ, 486 nm) - Von n=5 auf n=2: violette Linie (Hγ, 434 nm) Jede dieser Linien hat eine charakteristische Wellenlänge und damit eine bestimmte Farbe. Das gesamte Linienspektrum entsteht also durch die diskreten Energieunterschiede im Wasserstoffatom, wie sie das Bohrsche Modell beschreibt.
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