Was ist die Freezing Point Depression?

Die **Gefrierpunktserniedrigung** (englisch: freezing point depression) ist ein physikalisches Phänomen, bei dem der Gefrierpunkt einer Flüssigkeit durch die Zugabe eines gelösten Stoffes herabgesetzt wird. Dies bedeutet, dass die Flüssigkeit bei einer niedrigeren Temperatur gefriert, als sie es ohne den gelösten Stoff tun würde.

Dieses Phänomen lässt sich durch die Kolligativen Eigenschaften von Lösungen erklären, die nur von der Anzahl der gelösten Teilchen und nicht von deren Art abhängen. Ein bekanntes Beispiel ist das Streuen von Salz auf vereiste Straßen im Winter, um das Eis zu schmelzen. Das Salz senkt den Gefrierpunkt des Wassers, wodurch das Eis bei niedrigeren Temperaturen schmilzt.

Die mathematische Beschreibung der Gefrierpunktserniedrigung erfolgt durch die Formel:

\[ \Delta T_f = K_f \cdot m \]

wobei:
- \(\Delta T_f\) die Gefrierpunktserniedrigung ist,
- \(K_f\) die kryoskopische Konstante der Lösungsmittel ist,
- \(m\) die Molalität der Lösung ist.

Diese Formel zeigt, dass die Gefrierpunktserniedrigung proportional zur Molalität der gelösten Teilchen ist.