Wasser-Moleküle können einen Salzkristall (z. B. Natriumchlorid, NaCl) lösen, weil sie sogenannte Dipolmoleküle sind: Sie besitzen einen positiv geladenen (Wasserstoff-) und einen...
Wie sind die Vorzeichen der thermodynamischen Größen beim Lösen von Calciumchlorid in Wasser?
Antwort vomBeim Lösen von Calciumchlorid (CaCl₂) in Wasser handelt es sich um einen exothermen Prozess, was bedeutet, dass Wärme an die Umgebung abgegeben wird. Die relevanten thermodynamischen Größen und ihre Vorzeichen sind wie folgt: 1. **Enthalpieänderung (ΔH)**: Negativ (ΔH < 0), da Wärme freigesetzt wird. 2. **Entropieänderung (ΔS)**: Positiv (ΔS > 0), da die Lösungsmittel- und gelösten Teilchen eine größere Unordnung aufweisen als im festen Zustand. 3. **Gibbs freie Energieänderung (ΔG)**: Negativ (ΔG < 0), was darauf hinweist, dass der Prozess spontan abläuft. Zusammengefasst: ΔH < 0, ΔS > 0, ΔG < 0.
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Um eine 1%ige HNO₃-Lösung (Massenprozent) herzustellen, benötigst du folgende Berechnung: Gegeben: Ziel: 1% HNO₃ in Wasser, insgesamt 5 Liter Lösung Ausgangsstoff: 65%ige HNO₃ (Massenp...
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