Wie sind die Vorzeichen der thermodynamischen Größen beim Lösen von Calciumchlorid in Wasser?

Beim Lösen von Calciumchlorid (CaCl₂) in Wasser handelt es sich um einen exothermen Prozess, was bedeutet, dass Wärme an die Umgebung abgegeben wird. Die relevanten thermodynamischen Größen und ihre Vorzeichen sind wie folgt: 1. **Enthalpieänderung (ΔH)**: Negativ (ΔH < 0), da Wärme freigesetzt wird. 2. **Entropieänderung (ΔS)**: Positiv (ΔS > 0), da die Lösungsmittel- und gelösten Teilchen eine größere Unordnung aufweisen als im festen Zustand. 3. **Gibbs freie Energieänderung (ΔG)**: Negativ (ΔG < 0), was darauf hinweist, dass der Prozess spontan abläuft. Zusammengefasst: ΔH < 0, ΔS > 0, ΔG < 0.