Wie viel Substanz für 1798 ml einer 2,7 molaren Lösung einwiegen?

Um die benötigte Menge der Substanz zu berechnen, die für die Herstellung einer 2,7 molaren Lösung benötigt wird, können folgende Schritte durchgeführt werden:

1. **Berechnung der benötigten Molanzahl:**
\[
\text{Molarität (M)} = \frac{\text{Molanzahl (n)}}{\text{Volumen (V in Litern)}}
\]
Gegeben:
\[
M = 2,7 \, \text{mol/L}
\]
\[
V = 1798 \, \text{ml} = 1,798 \, \text{L}
\]
\[
n = M \times V = 2,7 \, \text{mol/L} \times 1,798 \, \text{L} = 4,8546 \, \text{mol}
\]

2. **Berechnung der benötigten Masse der Substanz:**
\[
\text{Masse (m)} = \text{Molanzahl (n)} \times \text{molare Masse (M)}
\]
Gegeben:
\[
M = 158,51 \, \text{g/mol}
\]
\[
n = 4,8546 \, \text{mol}
\]
\[
m = 4,8546 \, \text{mol} \times 158,51 \, \text{g/mol} = 769,64 \, \text{g}
\]

Daher müssen 769,64 g der Substanz eingewogen werden, um 1798 ml einer 2,7 molaren Lösung herzustellen.