Was ist die Stoffmenge von 50g Quecksilber?

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Was ist die Stoffmenge von 50g Quecksilber?

Antwort

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Wie viel Gramm sind 180 ml Gel?

Wie heißt der Effekt, bei dem sich Quecksilber durch Zusatzstoffe in kleine Kügelchen teilt?

Welche chemische Reaktion findet statt, wenn Aluminium mit Quecksilber reagiert?

Wie viel Quecksilber verdunstet pro Tag von 1 m² bei Raumtemperatur und Normaldruck?

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Um die Stoffmenge (n) von 50 g Quecksilber (Hg) zu berechnen, wird die molare Masse (M) von Quecksilber benötigt. Die molare Masse von Quecksilber beträgt etwa 200,59 g/mol. Die Formel zur Berechnung der Stoffmenge lautet: \[ n = \frac{m}{M} \] Dabei ist: - \( n \) die Stoffmenge in Mol, - \( m \) die Masse in Gramm, - \( M \) die molare Masse in g/mol. Setze die Werte in die Formel ein: \[ n = \frac{50 \, \text{g}}{200,59 \, \text{g/mol}} \] Berechne die Stoffmenge: \[ n \approx 0,249 \, \text{mol} \] Die Stoffmenge von 50 g Quecksilber beträgt also etwa 0,249 Mol.

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Die Umrechnung von Milliliter (ml) in Gramm (g) hängt von der Dichte des jeweiligen Gels ab. Bei Wasser entspricht 1 ml etwa 1 g, da die Dichte von Wasser 1 g/ml beträgt. Viele Gele haben ei... [mehr]

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Die Umrechnung von Milliliter (ml) in Gramm (g) hängt von der Dichte des jeweiligen Gels ab. Bei Wasser entspricht 1 ml etwa 1 g, da die Dichte von Wasser 1 g/ml beträgt. Viele Gele haben eine ähnliche Dichte wie Wasser, aber das kann je nach Zusammensetzung variieren. **Faustregel:** - **Wenn das Gel ungefähr die Dichte von Wasser hat:** 180 ml ≈ 180 g **Genauere Berechnung:** - Gramm = Milliliter × Dichte (in g/ml) **Beispiel:** - Hat das Gel eine Dichte von 1,05 g/ml: 180 ml × 1,05 g/ml = 189 g **Fazit:** Ohne genaue Angabe der Dichte kannst du bei den meisten Gelen mit etwa 180 g für 180 ml rechnen. Für exakte Werte solltest du die Dichte des spezifischen Gels kennen (oft auf dem Datenblatt oder der Verpackung angegeben).

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Der Effekt, bei dem sich Quecksilber durch Zugabe unterschiedlicher Stoffe in kleine Kügelchen zerteilt, wird als **Amalgamierung** oder **Zerstäubung** bezeichnet. Im engeren physikalischen... [mehr]

Accepted Answer

Der Effekt, bei dem sich Quecksilber durch Zugabe unterschiedlicher Stoffe in kleine Kügelchen zerteilt, wird als **Amalgamierung** oder **Zerstäubung** bezeichnet. Im engeren physikalischen Sinn spricht man auch von **Entnetzung** oder **Demulgierung**. **Entnetzung** beschreibt dabei den Vorgang, bei dem die Oberflächenspannung des Quecksilbers durch Zusätze (z. B. Seifen, Fette, Schwefel, Metallsalze) herabgesetzt wird, sodass es sich nicht mehr zu einer großen Kugel zusammenzieht, sondern in viele kleine Tröpfchen zerfällt. Diesen Vorgang nennt man auch **Zerperlung** oder **Perlbildung**. **Amalgamierung** bezeichnet speziell die Bildung von Legierungen (Amalgamen) mit anderen Metallen, was ebenfalls zur Zerteilung führen kann, ist aber ein chemischer Prozess. Im Alltag wird meist der Begriff **Zerperlung** oder **Perlbildung** verwendet, wenn Quecksilber in kleine Kügelchen zerfällt.

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Wenn Aluminium mit Quecksilber in Kontakt gebracht wird, läuft eine sogenannte **Amalgamierung** ab. Dabei bildet sich an der Oberfläche des Aluminiums ein **Aluminium-Quecksilber-Amalgam**.... [mehr]

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Wenn Aluminium mit Quecksilber in Kontakt gebracht wird, läuft eine sogenannte **Amalgamierung** ab. Dabei bildet sich an der Oberfläche des Aluminiums ein **Aluminium-Quecksilber-Amalgam**. **Ablauf der Reaktion:** 1. **Zerstörung der Oxidschicht:** Normalerweise ist Aluminium durch eine dünne, dichte Oxidschicht (Al₂O₃) vor weiteren Reaktionen geschützt. Quecksilber kann diese Schutzschicht jedoch durchdringen oder aufbrechen, insbesondere wenn die Oberfläche des Aluminiums vorher mechanisch oder chemisch gereinigt wurde. 2. **Bildung des Amalgams:** Das Quecksilber dringt in das blanke Aluminium ein und bildet ein Amalgam, also eine Legierung aus Aluminium und Quecksilber. 3. **Folge:** - Das Amalgam ist instabil und das Aluminium wird dadurch extrem anfällig für Oxidation. - In Gegenwart von Luftsauerstoff und Feuchtigkeit oxidiert das Aluminium sehr schnell zu Aluminiumhydroxid (Al(OH)₃) und Wasserstoffgas (H₂) wird freigesetzt. **Reaktionsgleichung (vereinfacht):** \[ 2Al + 6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3 + 3H_2 \uparrow \] **Besonderheit:** Das Quecksilber wirkt dabei als Katalysator: Es wird nicht verbraucht, sondern ermöglicht immer wieder neuen Aluminiumoberflächen die Reaktion mit Wasser und Sauerstoff. **Gefahr:** Diese Reaktion ist gefährlich, da sie das Aluminium stark angreift und zerstört. Deshalb ist der Kontakt von Quecksilber mit Aluminium (z.B. in Flugzeugen) streng verboten. **Weitere Informationen:** - [Wikipedia: Amalgam (Chemie)](https://de.wikipedia.org/wiki/Amalgam_(Chemie)) - [Wikipedia: Aluminium](https://de.wikipedia.org/wiki/Aluminium)

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Die Verdunstungsrate von Quecksilber bei Raumtemperatur (ca. 20 °C) und Normaldruck ist relativ gering, aber nicht zu vernachlässigen, da Quecksilber einen messbaren Dampfdruck besitzt. **Be... [mehr]

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Die Verdunstungsrate von Quecksilber bei Raumtemperatur (ca. 20 °C) und Normaldruck ist relativ gering, aber nicht zu vernachlässigen, da Quecksilber einen messbaren Dampfdruck besitzt. **Berechnung der Verdunstungsrate:** 1. **Dampfdruck von Quecksilber bei 20 °C:** Etwa 0,17 Pa (Pascal). 2. **Verdunstungsrate (theoretisch):** Die Verdunstungsrate \( J \) (in g/m²·s) kann mit folgender Formel abgeschätzt werden: \[ J = \frac{P \cdot M}{2\pi R T} \] wobei \( P \) = Dampfdruck (Pa) \( M \) = molare Masse von Hg (0,2006 kg/mol) \( R \) = Gaskonstante (8,314 J/(mol·K)) \( T \) = Temperatur in Kelvin (293 K für 20 °C) Setzt man die Werte ein: \[ J = \frac{0,17 \cdot 0,2006}{2\pi \cdot 8,314 \cdot 293} \] \[ J \approx 7,0 \times 10^{-7} \text{ kg/m}^2\text{/s} \] Das entspricht etwa 0,7 mg/m²·s. 3. **Umrechnung auf einen Tag:** \[ 0,7\,\text{mg/m}^2\text{/s} \times 86\,400\,\text{s} = 60,5\,\text{g/m}^2\text{/Tag} \] Das ist jedoch ein theoretischer Maximalwert (bei idealer Belüftung und ohne Sättigung der Luft). In der Praxis ist die Verdunstungsrate deutlich geringer, da die Luft über der Oberfläche schnell mit Quecksilberdampf gesättigt wird. **Praktische Werte aus der Literatur:** - Laut [BG RCI](https://www.bgrci.de/fileadmin/BGRCI/Arbeitsschutzthemen/Gefahrstoffe/Quecksilber/Quecksilber_und_quecksilberhaltige_Stoffe.pdf) und anderen Quellen liegt die reale Verdunstungsrate bei etwa **1–2 mg/m²·h** bei Raumtemperatur. - Das ergibt pro Tag: \[ 1,5\,\text{mg/m}^2\text{/h} \times 24\,\text{h} = 36\,\text{mg/m}^2\text{/Tag} \] **Fazit:** Bei Raumtemperatur und Normaldruck verdunsten von einem Quadratmeter Quecksilberoberfläche pro Tag etwa **30–40 mg** Quecksilber. Die genaue Menge hängt von Luftbewegung und anderen Umgebungsbedingungen ab.