Welche Verbindung hat die höhere Siedetemperatur: 2,2-Dimethylpropan oder 2-Methylpropan?

**2,2-Dimethylpropan hat die *niedrigere* Siedetemperatur. Entscheidend ist nicht „mehr Brücken“, sondern die Form des Moleküls: Je kompakter und kugeliger ein Alkan ist, desto schwächer sind die Van-der-Waals-Kräfte zwischen den Molekülen.** Bei diesen beiden Stoffen musst du auf **zwei Effekte** schauen: ## 1. Mehr Masse erhöht die Siedetemperatur 2,2-Dimethylpropan hat **mehr Kohlenstoffatome** als 2-Methylpropan. Mehr Elektronenmasse bedeutet grundsätzlich stärkere London-Kräfte. **Das würde die Siedetemperatur eigentlich nach oben ziehen.** ## 2. Stärkere Verzweigung senkt die Siedetemperatur 2,2-Dimethylpropan ist aber **extrem stark verzweigt** und dadurch sehr kompakt. Solche Moleküle berühren sich untereinander schlechter als länglichere Moleküle. **Weniger Kontaktfläche = schwächere zwischenmolekulare Anziehung = niedrigere Siedetemperatur.** ## Was gilt hier konkret Hier gewinnt **nicht** die Idee „mehr Verzweigung = mehr Brücken“. Im Gegenteil: - Alkane bilden **keine Wasserstoffbrücken** - auch keine besonderen „Brücken“ im üblichen Sinn - relevant sind fast nur **Van-der-Waals-/London-Kräfte** Der praktische Vergleich ist: - **2-Methylpropan (Isobutan):** kleiner, aber weniger extrem kompakt - **2,2-Dimethylpropan (Neopentan):** größer, aber sehr kugelförmig Trotz der starken Verzweigung hat **2,2-Dimethylpropan insgesamt die höhere Siedetemperatur als 2-Methylpropan**, weil der Unterschied in der **Molekülgröße** hier stärker wirkt als die zusätzliche Verzweigung. Der wichtige Denkfehler ist also: **Nicht nach „Brücken“ fragen, sondern nach den konkurrierenden Effekten „Masse“ gegen „Verzweigung“.** Bei **Isomeren mit gleicher Summenformel** gilt meist: mehr Verzweigung → niedrigere Siedetemperatur. Bei **verschiedenen Summenformeln** kann ein größeres, stärker verzweigtes Molekül trotzdem höher sieden als ein kleineres.