Wie lauten Schmelz- und Siedetemperatur von Butan?

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Wie lauten Schmelz- und Siedetemperatur von Butan?

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Wie lauten Schmelz- und Siedetemperatur von Propan?

Was sind Schmelz- und Siedetemperatur von Ethan?

Warum unterscheiden sich die Siedetemperaturen von Ethanol (78 °C) und Ethan (-89 °C) wegen ihrer zwischenmolekularen Kräfte?

Warum haben Salze eine hohe Siede- und Schmelztemperatur?

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Butan (C₄H₁₀) hat folgende Schmelz- und Siedetemperaturen: - **Schmelztemperatur:** ca. −138,4 °C - **Siedetemperatur:** ca. −0,5 °C Diese Werte gelten für n-Butan (normales Butan).

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Die Schmelztemperatur (Gefrierpunkt) von Propan liegt bei **-187,7 °C**. Die Siedetemperatur von Propan liegt bei **-42,1 °C** (jeweils unter Normaldruck).

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Die Schmelztemperatur (Gefrierpunkt) von Propan liegt bei **-187,7 °C**. Die Siedetemperatur von Propan liegt bei **-42,1 °C** (jeweils unter Normaldruck).

Kategorie: Chemie Tags: Propan Schmelztemperatur Siedetemperatur

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Die Schmelztemperatur von Ethan (C₂H₆) liegt bei etwa **−182,8 °C**. Die Siedetemperatur von Ethan liegt bei etwa **−88,6 °C**.

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Die Schmelztemperatur von Ethan (C₂H₆) liegt bei etwa **−182,8 °C**. Die Siedetemperatur von Ethan liegt bei etwa **−88,6 °C**.

Kategorie: Chemie Tags: Ethan Schmelztemperatur Siedetemperatur

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Die unterschiedlichen Siedetemperaturen von Ethanol (78 °C) und Ethan (−89 °C) lassen sich durch die Art und Stärke der zwischenmolekularen Kräfte erklären: **Ethan (C₂H₆... [mehr]

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Die unterschiedlichen Siedetemperaturen von Ethanol (78 °C) und Ethan (−89 °C) lassen sich durch die Art und Stärke der zwischenmolekularen Kräfte erklären: **Ethan (C₂H₆):** - Ethan ist ein kleines, unpolares Molekül. - Zwischen Ethan-Molekülen wirken nur sehr schwache **Van-der-Waals-Kräfte** (auch London-Kräfte genannt). - Diese Kräfte entstehen durch kurzzeitige, zufällige Ladungsverschiebungen in den Molekülen. - Da diese Kräfte schwach sind, benötigen die Moleküle wenig Energie, um sich voneinander zu lösen und in den gasförmigen Zustand überzugehen. - Deshalb ist die Siedetemperatur von Ethan sehr niedrig (−89 °C). **Ethanol (C₂H₅OH):** - Ethanol besitzt eine polare Hydroxylgruppe (–OH). - Zwischen Ethanol-Molekülen wirken neben Van-der-Waals-Kräften auch **Dipol-Dipol-Kräfte** und vor allem **Wasserstoffbrückenbindungen**. - Die Wasserstoffbrückenbindungen entstehen, weil das Wasserstoffatom der –OH-Gruppe eine starke Anziehung zu den freien Elektronenpaaren des Sauerstoffatoms benachbarter Moleküle ausübt. - Diese Wasserstoffbrücken sind deutlich stärker als die Van-der-Waals-Kräfte. - Um die Ethanol-Moleküle voneinander zu trennen, ist daher viel mehr Energie nötig. - Deshalb siedet Ethanol erst bei 78 °C. **Fazit:** Ethanol hat eine viel höhere Siedetemperatur als Ethan, weil zwischen Ethanol-Molekülen starke Wasserstoffbrückenbindungen wirken, während bei Ethan nur schwache Van-der-Waals-Kräfte vorhanden sind.

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Salze haben eine hohe Siede- und Schmelztemperatur, weil sie aus Ionen bestehen, die durch starke elektrostatische Kräfte – sogenannte Ionenbindungen – zusammengehalten werden. In ein... [mehr]

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Salze haben eine hohe Siede- und Schmelztemperatur, weil sie aus Ionen bestehen, die durch starke elektrostatische Kräfte – sogenannte Ionenbindungen – zusammengehalten werden. In einem Salz wie Natriumchlorid (Kochsalz) ziehen sich die positiv geladenen Natrium-Ionen (Na⁺) und die negativ geladenen Chlorid-Ionen (Cl⁻) sehr stark an. Um diese festen Bindungen zu lösen, also das Salz zu schmelzen oder zu sieden, muss sehr viel Energie zugeführt werden. Deshalb sind die Schmelz- und Siedetemperaturen von Salzen im Vergleich zu vielen anderen Stoffen sehr hoch.