Warum unterscheiden sich die Siedetemperaturen von Ethanol (78 °C) und Ethan (-89 °C) wegen ihrer zwischenmolekularen Kräfte?

Die unterschiedlichen Siedetemperaturen von Ethanol (78 °C) und Ethan (−89 °C) lassen sich durch die Art und Stärke der zwischenmolekularen Kräfte erklären:

**Ethan (C₂H₆):**
- Ethan ist ein kleines, unpolares Molekül.
- Zwischen Ethan-Molekülen wirken nur sehr schwache **Van-der-Waals-Kräfte** (auch London-Kräfte genannt).
- Diese Kräfte entstehen durch kurzzeitige, zufällige Ladungsverschiebungen in den Molekülen.
- Da diese Kräfte schwach sind, benötigen die Moleküle wenig Energie, um sich voneinander zu lösen und in den gasförmigen Zustand überzugehen.
- Deshalb ist die Siedetemperatur von Ethan sehr niedrig (−89 °C).

**Ethanol (C₂H₅OH):**
- Ethanol besitzt eine polare Hydroxylgruppe (–OH).
- Zwischen Ethanol-Molekülen wirken neben Van-der-Waals-Kräften auch **Dipol-Dipol-Kräfte** und vor allem **Wasserstoffbrückenbindungen**.
- Die Wasserstoffbrückenbindungen entstehen, weil das Wasserstoffatom der –OH-Gruppe eine starke Anziehung zu den freien Elektronenpaaren des Sauerstoffatoms benachbarter Moleküle ausübt.
- Diese Wasserstoffbrücken sind deutlich stärker als die Van-der-Waals-Kräfte.
- Um die Ethanol-Moleküle voneinander zu trennen, ist daher viel mehr Energie nötig.
- Deshalb siedet Ethanol erst bei 78 °C.

**Fazit:**
Ethanol hat eine viel höhere Siedetemperatur als Ethan, weil zwischen Ethanol-Molekülen starke Wasserstoffbrückenbindungen wirken, während bei Ethan nur schwache Van-der-Waals-Kräfte vorhanden sind.