Reaktivitätsreihe der Metalle mit Sauerstoff: edle und unedle Metalle, warum findet eine Redoxreaktion statt?

Die Reaktivitätsreihe der Metalle ordnet Metalle nach ihrer Fähigkeit, Elektronen abzugeben und somit oxidiert zu werden. Diese Reihe hilft zu verstehen, welche Metalle leichter mit Sauerstoff reagieren (unedle Metalle) und welche weniger reaktiv sind (edle Metalle).

**Unedle Metalle** wie Natrium, Kalium, Magnesium und Aluminium reagieren leicht mit Sauerstoff und bilden Oxide. Diese Metalle haben eine hohe Tendenz, Elektronen abzugeben und oxidiert zu werden.

**Edle Metalle** wie Gold, Silber und Platin reagieren kaum oder gar nicht mit Sauerstoff. Sie haben eine geringe Tendenz, Elektronen abzugeben und sind daher weniger reaktiv.

Eine **Redoxreaktion** findet statt, weil sie energetisch günstig ist. In einer Redoxreaktion gibt ein Stoff (das Reduktionsmittel) Elektronen ab und wird oxidiert, während ein anderer Stoff (das Oxidationsmittel) Elektronen aufnimmt und reduziert wird. Bei der Reaktion von Metallen mit Sauerstoff wird das Metall oxidiert (gibt Elektronen ab) und der Sauerstoff wird reduziert (nimmt Elektronen auf). Diese Elektronenübertragung führt zu einer stabileren energetischen Konfiguration der beteiligten Atome oder Ionen.

Ein Beispiel für eine solche Reaktion ist die Verbrennung von Magnesium:
\[ 2 \text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{MgO} \]

Hier wird Magnesium oxidiert und Sauerstoff reduziert, was zu Magnesiumoxid führt.