Wie stellt man Reaktionsgleichungen und deren Teilreaktionsgleichungen auf?

Um Reaktionsgleichungen und deren Teilreaktionsgleichungen aufzustellen, folge diesen Schritten:

1. **Identifikation der Reaktanten und Produkte**:
- Bestimme die chemischen Substanzen, die an der Reaktion beteiligt sind (Reaktanten) und die Substanzen, die als Ergebnis der Reaktion entstehen (Produkte).

2. **Schreiben der unbalancierten Reaktionsgleichung**:
- Schreibe die chemischen Formeln der Reaktanten auf der linken Seite und die der Produkte auf der rechten Seite. Trenne sie durch einen Pfeil (→), der die Richtung der Reaktion anzeigt.

3. **Ausgleichen der Reaktionsgleichung**:
- Stelle sicher, dass die Anzahl der Atome jedes Elements auf beiden Seiten der Gleichung gleich ist. Dies wird durch Anpassen der Koeffizienten (Zahlen vor den chemischen Formeln) erreicht.

4. **Teilreaktionsgleichungen (für Redoxreaktionen)**:
- Zerlege die Gesamtreaktion in zwei Teilreaktionen: die Oxidation und die Reduktion.
- **Oxidation**: Identifiziere die Substanz, die Elektronen abgibt, und schreibe die Teilreaktion für diesen Prozess.
- **Reduktion**: Identifiziere die Substanz, die Elektronen aufnimmt, und schreibe die Teilreaktion für diesen Prozess.

5. **Ausgleichen der Teilreaktionen**:
- Gleiche die Anzahl der Atome und die Ladungen in jeder Teilreaktion aus. Dies kann durch Hinzufügen von Wasserstoffionen (H⁺), Hydroxidionen (OH⁻), Wasser (H₂O) oder Elektronen (e⁻) erfolgen, je nach Reaktionsbedingungen (sauer oder basisch).

6. **Kombinieren der Teilreaktionen**:
- Addiere die ausgeglichenen Teilreaktionen, sodass die Elektronen, die in der Oxidation abgegeben werden, mit den Elektronen, die in der Reduktion aufgenommen werden, übereinstimmen und sich gegenseitig aufheben.

### Beispiel: Redoxreaktion von Zink und Kupfer(II)-sulfat

1. **Identifikation der Reaktanten und Produkte**:
- Reaktanten: Zink (Zn) und Kupfer(II)-sulfat (CuSO₄)
- Produkte: Zinksulfat (ZnSO₄) und Kupfer (Cu)

2. **Unbalancierte Reaktionsgleichung**:
- Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

3. **Ausgleichen der Reaktionsgleichung**:
- Die Gleichung ist bereits ausgeglichen, da die Anzahl der Atome jedes Elements auf beiden Seiten gleich ist.

4. **Teilreaktionsgleichungen**:
- **Oxidation**: Zn → Zn²⁺ + 2e⁻
- **Reduktion**: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu

5. **Ausgleichen der Teilreaktionen**:
- Beide Teilreaktionen sind bereits ausgeglichen.

6. **Kombinieren der Teilreaktionen**:
- Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

Die Gesamtreaktion ist somit:
\[ \text{Zn} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{Cu} \]

Für weitere Informationen und Beispiele können chemische Lehrbücher oder Online-Ressourcen wie [Chemgapedia](https://www.chemgapedia.de) hilfreich sein.