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Wie viel Masse an Natriumphosphat entsteht aus 7g Natriumoxyd (Na2O) und Phosphorsäure (H3PO4)?
Antwort vomUm die Masse an Natriumphosphat (Na3PO4) zu berechnen, die aus der Reaktion von Natriumoxid (Na2O) mit Phosphorsäure (H3PO4) entsteht, müssen wir zunächst die chemische Reaktionsgleichung aufstellen. Die Reaktionsgleichung lautet: \[ 3 \, \text{Na}_2\text{O} + 2 \, \text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow 2 \, \text{Na}_3\text{PO}_4 + 3 \, \text{H}_2\text{O} \1. **Molare Massen berechnen:** - Na2O: \( 2 \times 23 \, \text{g/mol (Na)} + 16 \, \text{g/mol (O)} = 46 + 16 = 62 \, \text{g/mol} \) - H3PO4: \( 3 \times 1 \, \text{g/mol (H)} + 31 \, \text{g/mol (P)} + 4 \times 16 \, \text{g/mol (O)} = 3 + 31 + 64 = 98 \, \text{g/mol} \) - Na3PO4: \( 3 \times 23 \, \text{g/mol (Na)} + 31 \, \text{g/mol (P)} + 4 \times 16 \, \text{g/mol (O)} = 69 + 31 + 64 = 164 \, \text{g/mol} \) 2. **Stöchiometrie der Reaktion:** Aus der Reaktionsgleichung sehen wir, dass 3 Mol Na2O mit 2 Mol H3PO4 reagieren, um 2 Mol Na3PO4 zu erzeugen. 3. **Berechnung der Stoffmenge von Na2O:** Gegeben sind 7 g Na2O. Die Stoffmenge (n) berechnet sich wie folgt: \[ n(\text{Na}_2\text{O}) = \frac{m}{M} = \frac{7 \, \text{g}}{62 \, \text{g/mol}} \approx 0,113 \, \text{mol} \] 4. **Berechnung der produzierten Stoffmenge von Na3PO4:** Aus der Reaktionsgleichung ergibt sich, dass 3 Mol Na2O 2 Mol Na3PO4 erzeugen. Daher gilt: \[ n(\text{Na}_3\text{PO}_4) = n(\text{Na}_2\text{O}) \times \frac{2}{3} = 0,113 \, \text{mol} \times \frac{2}{3} \approx 0,0753 \, \text{mol} \] 5. **Berechnung der Masse von Na3PO4:** \[ m(\text{Na}_3\text{PO}_4) = n \times M = 0,0753 \, \text{mol} \times 164 \, \text{g/mol} \approx 12,35 \, \text{g} \] Die entstehende Masse an Natriumphosphat (Na3PO4) beträgt also etwa 12,35 g.
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