3 Fragen zu Natriumphosphat

Um die Masse an Natriumphosphat (Na3PO4) zu berechnen, die aus der Reaktion von Natriumoxid (Na2O) mit Phosphorsäure (H3PO4) entsteht, müssen wir zunächst die chemische Reaktionsgleichung aufstellen. Die Reaktionsgleichung lautet: \[ 3 \, \text{Na}_2\text{O} + 2 \, \text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow 2 \, \text{Na}_3\text{PO}_4 + 3 \, \text{H}_2\text{O} \1. **Molare Massen berechnen:** - Na2O: \( 2 \times 23 \, \text{g/mol (Na)} + 16 \, \text{g/mol (O)} = 46 + 16 = 62 \, \text{g/mol} \) - H3PO4: \( 3 \times 1 \, \text{g/mol (H)} + 31 \, \text{g/mol (P)} + 4 \times 16 \, \text{g/mol (O)} = 3 + 31 + 64 = 98 \, \text{g/mol} \) - Na3PO4: \( 3 \times 23 \, \text{g/mol (Na)} + 31 \, \text{g/mol (P)} + 4 \times 16 \, \text{g/mol (O)} = 69 + 31 + 64 = 164 \, \text{g/mol} \) 2. **Stöchiometrie der Reaktion:** Aus der Reaktionsgleichung sehen wir, dass 3 Mol Na2O mit 2 Mol H3PO4 reagieren, um 2 Mol Na3PO4 zu erzeugen. 3. **Berechnung der Stoffmenge von Na2O:** Gegeben sind 7 g Na2O. Die Stoffmenge (n) berechnet sich wie folgt: \[ n(\text{Na}_2\text{O}) = \frac{m}{M} = \frac{7 \, \text{g}}{62 \, \text{g/mol}} \approx 0,113 \, \text{mol} \] 4. **Berechnung der produzierten Stoffmenge von Na3PO4:** Aus der Reaktionsgleichung ergibt sich, dass 3 Mol Na2O 2 Mol Na3PO4 erzeugen. Daher gilt: \[ n(\text{Na}_3\text{PO}_4) = n(\text{Na}_2\text{O}) \times \frac{2}{3} = 0,113 \, \text{mol} \times \frac{2}{3} \approx 0,0753 \, \text{mol} \] 5. **Berechnung der Masse von Na3PO4:** \[ m(\text{Na}_3\text{PO}_4) = n \times M = 0,0753 \, \text{mol} \times 164 \, \text{g/mol} \approx 12,35 \, \text{g} \] Die entstehende Masse an Natriumphosphat (Na3PO4) beträgt also etwa 12,35 g.

Natriumphosphat (Na3PO4) reagiert mit Wasser hauptsächlich als eine Brønsted-Base. In dieser Reaktion gibt das Natriumphosphat Hydroxidionen (OH⁻) ab, was zu einer Erhöhung des pH-Wertes führt. Es kann auch als Lewis-Base betrachtet werden, da es Elektronenpaare zur Verfügung stellt, aber die Brønsted-Base-Eigenschaft ist in diesem Kontext relevanter, da es Protonen (H⁺) von Wasser aufnimmt.

Die Reaktionsgleichung für die Bildung von Natriumphosphat (Na₃PO₄) aus Natriumhydroxid (NaOH) und Phosphorsäure (H₃PO₄) lautet: \[ 3 \, \text{NaOH} + \text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Na}_3\text{PO}_4 3 \,text{H}_\text{O} \] In dieser Reaktion reagieren drei Moleküle Natriumhydroxid mit einem Molekül Phosphorsäure, um ein Molekül Natriumphosphat und drei Moleküle Wasser zu bilden.