Was ist die Masse von 2 Mol des Feuerzeuggases Butan?

Um die Masse von 2 Mol Butan (C₄H₁₀) zu berechnen, benötigst du die molare Masse von Butan. Die molare Masse von Butan setzt sich aus den Atommassen seiner Bestandteile zusammen:

- Kohlenstoff (C): 12,01 g/mol
- Wasserstoff (H): 1,01 g/mol

Butan hat die chemische Formel C₄H₁₀, also besteht ein Molekül aus 4 Kohlenstoffatomen und 10 Wasserstoffatomen.

Berechnung der molaren Masse von Butan:
\[ \text{Molare Masse von Butan} = (4 \times 12,01 \, \text{g/mol}) + (10 \times 1,01 \, \text{g/mol}) \]
\[ = 48,04 \, \text{g/mol} + 10,10 \, \text{g/mol} \]
\[ = 58,14 \, \text{g/mol} \]

Nun kannst du die Masse von 2 Mol Butan berechnen:
\[ \text{Masse} = \text{Molare Masse} \times \text{Anzahl der Mol} \]
\[ = 58,14 \, \text{g/mol} \times 2 \, \text{mol} \]
\[ = 116,28 \, \text{g} \]

Die Masse von 2 Mol Butan beträgt also 116,28 Gramm.