Wie stelle ich die Gleichung auf, wenn 100 Gramm Ethanol verbrannt werden?

Um die Verbrennung von Ethanol (C₂H₅OH) zu beschreiben, wird die chemische Reaktionsgleichung benötigt. Die allgemeine Gleichung für die vollständige Verbrennung von Ethanol lautet:

\[ \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{CO}_2 + 3\text{H}_2\text{O} \]

Um zu berechnen, wie viel Ethanol in Gramm verbrannt wird, muss die molare Masse von Ethanol bekannt sein. Die molare Masse von Ethanol (C₂H₅OH) ist:

\[ 2 \times 12.01 \, \text{g/mol} + 6 \times 1.01 \, \text{g/mol} + 16.00 \, \text{g/mol} = 46.08 \, \text{g/mol} \]

Wenn 100 Gramm Ethanol verbrannt werden, kann die Anzahl der Mol Ethanol berechnet werden:

\[ \text{Anzahl der Mol} = \frac{100 \, \text{g}}{46.08 \, \text{g/mol}} \approx 2.17 \, \text{mol} \]

Die Reaktionsgleichung zeigt, dass 1 Mol Ethanol 3 Mol Sauerstoff benötigt und 2 Mol Kohlendioxid sowie 3 Mol Wasser produziert. Daher:

- 2.17 Mol Ethanol benötigen \( 2.17 \times 3 = 6.51 \) Mol Sauerstoff.
- 2.17 Mol Ethanol produzieren \( 2.17 \times 2 = 4.34 \) Mol Kohlendioxid.
- 2.17 Mol Ethanol produzieren \( 2.17 \times 3 = 6.51 \) Mol Wasser.

Zusammengefasst:

\[ 2.17 \, \text{mol} \, \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} + 6.51 \, \text{mol} \, \text{O}_2 \rightarrow 4.34 \, \text{mol} \, \text{CO}_2 + 6.51 \, \text{mol} \, \text{H}_2\text{O} \]

Dies ist die chemische Gleichung für die Verbrennung von 100 Gramm Ethanol.