Wie beeinflusst Druck die Geschwindigkeit von Reaktionen?

Der Druck beeinflusst die Geschwindigkeit von chemischen Reaktionen, insbesondere bei gasförmigen Reaktanten. Wenn der Druck erhöht wird, verringert sich das Volumen, was dazu führt, dass die Moleküle dichter beieinander sind. Dies erhöht die Wahrscheinlichkeit von Kollisionen zwischen den Reaktanten, was die Reaktionsgeschwindigkeit steigert. Bei Reaktionen, die Gase beinhalten, kann ein höherer Druck auch die Konzentration der Reaktanten erhöhen, was ebenfalls zu schnelleren Reaktionen führt. Umgekehrt kann ein niedrigerer Druck die Reaktionsgeschwindigkeit verringern, da die Moleküle weiter auseinander sind und weniger häufig kollidieren. Zusammengefasst: Höherer Druck = schnellere Reaktion; niedrigerer Druck = langsamere Reaktion.