Änderungen der Ionisierungsenergie in Hauptgruppen und Perioden.

Die Ionisierungsenergie ist die Energie, die benötigt wird, um ein Elektron aus einem Atom oder Ion zu entfernen. Sie zeigt charakteristische Trends innerhalb einer Hauptgruppe und einer Periode im Periodensystem.

**Änderungen innerhalb einer Hauptgruppe:**
- In einer Hauptgruppe (z.B. Gruppe 1 oder Gruppe 2) nimmt die Ionisierungsenergie von oben nach unten ab.
- Dies liegt daran, dass die Atomgröße mit zunehmender Anzahl an Elektronenschalen wächst. Die äußeren Elektronen sind weiter vom Atomkern entfernt und erfahren eine geringere Anziehungskraft, was es einfacher macht, sie zu entfernen.
- Zudem nimmt die Abschirmung durch innere Elektronenschalen zu, was ebenfalls die Ionisierungsenergie verringert.

**Änderungen innerhalb einer Periode:**
- In einer Periode (z.B. von links nach rechts) steigt die Ionisierungsenergie.
- Dies geschieht, weil mit jedem zusätzlichen Proton im Kern auch ein Elektron hinzugefügt wird, was die positive Ladung des Kerns erhöht. Dadurch wird die Anziehungskraft auf die Elektronen stärker, insbesondere auf die äußeren Elektronen.
- Die Atomgröße nimmt in einer Periode ab, da die Elektronen in derselben Schale hinzugefügt werden und die Zunahme der Kernladung die Elektronen näher an den Kern zieht.

Zusammenfassend lässt sich sagen, dass die Ionisierungsenergie innerhalb einer Hauptgruppe abnimmt und innerhalb einer Periode zunimmt.