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Welches Volumen haben 1,5 mol eines idealen Gases unter Normbedingungen in Liter?
Antwort vomUnter Normbedingungen (0 °C und 1 atm) nimmt 1 mol eines idealen Gases ein Volumen von 22,414 Litern ein. Für 1,5 mol eines idealen Gases berechnet sich das Volumen wie folgt: \[ V = 1,5 \, \text{mol} \times 22,414 \, \text{L/mol} = 33,621 \, \text{L} \] Das Volumen von 1,5 mol eines idealen Gases unter Normbedingungen beträgt also 33,621 Liter.
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Um die Kantenlänge eines Würfels aus 3150 t (Tonnen) Gold zu berechnen, gehst du wie folgt vor: **1. Masse in Kilogramm umrechnen:** 3150 t = 3.150.000 kg **2. Dichte von Gold verwenden:**...
