Was besagt das Faraday-Gesetz?

Das Faraday-Gesetz der Elektrolyse, auch bekannt als Faradaysches Gesetz, beschreibt die Beziehung zwischen der elektrischen Ladung, die durch einen Elektrolyten fließt, und der Menge der chemischen Substanz, die an der Elektrode umgesetzt wird. Es besagt, dass die Masse \( m \) einer Substanz, die während der Elektrolyse an einer Elektrode abgeschieden oder gelöst wird, direkt proportional zur elektrischen Ladung \( Q \), die durch den Elektrolyten fließt, ist. Mathematisch wird dies durch die Formel ausgedrückt: \[ m = k \cdot Q \] Hierbei ist \( k \) eine Konstante, die von der Substanz abhängt und als elektrochemisches Äquivalent bezeichnet wird. Das Faraday-Gesetz ist grundlegend für das Verständnis elektrochemischer Prozesse und wird in der Elektrochemie sowie in der industriellen Elektrolyse angewendet.