Nenne eine Rechenaufgabe zu Druck in Gasen mit Lösung.

Eine typische Rechenaufgabe zum Druck in Gasen könnte wie folgt aussehen:

**Aufgabe:**
Ein Behälter mit einem Volumen von 2,0 m³ enthält 4,0 mol eines idealen Gases bei einer Temperatur von 300 K. Berechne den Druck des Gases im Behälter.

**Lösung:**
Um den Druck zu berechnen, verwenden wir die ideale Gasgleichung:

\[ PV = nRT \]

Dabei ist:
- \( P \) der Druck in Pascal (Pa)
- \( V \) das Volumen in Kubikmetern (m³)
- \( n \) die Anzahl der Mol
- \( R \) die ideale Gaskonstante (8,314 J/(mol·K))
- \( T \) die Temperatur in Kelvin (K)

Setzen wir die gegebenen Werte in die Gleichung ein:

1. Gegebene Werte:
- \( V = 2,0 \, \text{m}^3 \)
- \( n = 4,0 \, \text{mol} \)
- \( R = 8,314 \, \text{J/(mol·K)} \)
- \( T = 300 \, \text{K} \)

2. Umstellen der Gleichung nach \( P \):

\[ P = \frac{nRT}{V} \]

3. Einsetzen der Werte:

\[ P = \frac{4,0 \, \text{mol} \times 8,314 \, \text{J/(mol·K)} \times 300 \, \text{K}}{2,0 \, \text{m}^3} \]

4. Berechnung:

\[ P = \frac{4,0 \times 8,314 \times 300}{2,0} \]

\[ P = \frac{9976,8}{2,0} \]

\[ P = 4988,4 \, \text{Pa} \]

**Antwort:**
Der Druck des Gases im Behälter beträgt 4988,4 Pa.