Adiabatische Kompression ist ein thermodynamischer Prozess, bei dem ein Gas ohne Wärmeaustausch mit seiner Umgebung komprimiert wird. Das bedeutet, dass die gesamte Arbeit, die auf das Gas ausgeübt wird, in die Erhöhung der inneren Energie des Gases umgewandelt wird, was zu einer Temperaturerhöhung führt. Ein Beispiel für adiabatische Kompression ist der Vorgang in einem Dieselmotor, bei dem die Luft im Zylinder stark komprimiert wird, wodurch ihre Temperatur so weit ansteigt, dass der eingespritzte Kraftstoff sich selbst entzündet. Die Beziehung zwischen Druck, Volumen und Temperatur bei adiabatischer Kompression kann durch die Poisson-Gleichungen beschrieben werden: \[ P_1 V_1^\gamma = P_2 V_2^\gamma \] \[ \frac{T_2}{T_1} = \left(\frac{V_1}{V_2}\right)^{\gamma - 1} \] Hierbei sind: - \( P \) der Druck, - \( V \) das Volumen, - \( T \) die Temperatur, - \( \gamma \) der Adiabatenexponent (Verhältnis der spezifischen Wärmen \( C_p/C_v \)). Diese Gleichungen zeigen, wie sich Druck, Volumen und Temperatur während einer adiabatischen Kompression verändern.