6 Fragen zu Massenanteil

Die Aussagen sind wie folgt zu bewerten: 1. **Gewichtsprozent = Massenanteil = % (w/w)**: Diese Aussage ist richtig. Gewichtsprozent (oder Massenprozent) wird oft als % (w/w) angegeben und beschreibt den Massenanteil eines Stoffes in einer Mischung. 2. **Massenkonzentration = Molarität**: Diese Aussage ist falsch. Massenkonzentration (oft in g/L angegeben) und Molarität (mol/L) sind unterschiedliche Konzepte. Massenkonzentration bezieht sich auf die Masse des gelösten Stoffes pro Volumeneinheit der Lösung, während Molarität die Anzahl der Mol des gelösten Stoffes pro Volumeneinheit der Lösung beschreibt.

Der Massenanteil in der Chemie ist ein Maß dafür, wie viel Masse eines bestimmten Bestandteils in einer Mischung oder Lösung enthalten ist, relativ zur Gesamtmasse der Mischung oder Lösung. Er wird oft als Prozentsatz ausgedrückt und berechnet sich nach der Formel: \[ \text{Massenanteil} = \frac{\text{Masse des Bestandteils}}{\text{Gesamtmasse der Mischung}} \times 100\% \] Zum Beispiel, wenn du 5 Gramm Salz in 95 Gramm Wasser auflöst, beträgt die Gesamtmasse der Lösung 100 Gramm. Der Massenanteil des Salzes wäre dann: \[ \frac{5 \text{ g}}{100 \text{ g}} \times 100\% = 5\% \] Der Massenanteil ist nützlich, um die Konzentration von Substanzen in Mischungen zu beschreiben.

Der Massenanteil (auch Massenprozent genannt) einer Komponente in einer Mischung wird berechnet, indem die Masse der Komponente durch die Gesamtmasse der Mischung geteilt und das Ergebnis mit 100 multipliziert wird. Die Formel lautet: \[ \text{Massenanteil} (\%) = \left( \frac{\text{Masse der Komponente}}{\text{Gesamtmasse der Mischung}} \right) \times 100 \] Beispiel: Wenn du 20 g Zucker in 80 g Wasser hast, beträgt die Gesamtmasse 100 g. Der Massenanteil des Zuckers wäre: \[ \text{Massenanteil Zucker} = \left( \frac{20 \, \text{g}}{100 \, \text{g}} \right) \times 100 = 20\% \]

In chloriger Säure (HClO₂) ist das Element mit dem größten Massenanteil Sauerstoff (O). Dies liegt daran, dass Sauerstoff eine höhere molare Masse hat als Wasserstoff und Chlor.

Um die Dichte eines 50:50-Massenanteil-Gemisches aus Ethanol und Orthophosphorsäure zu berechnen, benötigst du die Dichten der reinen Komponenten und die Massenanteile. Die Dichte von Ethanol (C2H5OH) beträgt etwa 0,789 g/cm³, und die Dichte von Orthophosphorsäure (H3PO4) liegt bei etwa 1,685 g/cm³. Für ein 50:50-Massenanteil-Gemisch bedeutet das, dass du 50 g Ethanol und 50 g Orthophosphorsäure hast. 1. Berechne das Volumen der einzelnen Komponenten: - Volumen von Ethanol: \( V_{Ethanol} = \frac{m_{Ethanol}}{d_{Ethanol}} = \frac{50 \, g}{0,789 \, g/cm³} \approx 63,4 \, cm³ \) - Volumen von Orthophosphorsäure: \( V_{H3PO4} = \frac{m_{H3PO4}}{d_{H3PO4}} = \frac{50 \, g}{1,685 \, g/cm³} \approx 29,7 \, cm³ \) 2. Addiere die Volumina: - Gesamtvolumen \( V_{gesamt} = V_{Ethanol} + V_{H3PO4} \approx 63,4 \, cm³ + 29,7 \, cm³ \approx 93,1 \, cm³ \) 3. Berechne die Gesamtmasse: - Gesamtmasse \( m_{gesamt} = 50 \, g + 50 \, g = 100 \, g \) 4. Berechne die Dichte des Gemisches: - Dichte \( d_{Gemisch} = \frac{m_{gesamt}}{V_{gesamt}} = \frac{100 \, g}{93,1 \, cm³} \approx 1,07 \, g/cm³ \) Die Dichte des 50:50-Massenanteil-Gemisches aus Ethanol und Orthophosphorsäure beträgt also ungefähr 1,07 g/cm³.

Lithiumchlorid (chemische Formel: LiCl) besteht aus Lithium (Li) und Chlor (Cl). Um zu berechnen, wie viel reines Lithium in Lithiumchlorid enthalten ist, betrachtet man die Massenanteile: **Molare Massen:** - Lithium (Li): ca. 6,94 g/mol - Chlor (Cl): ca. 35,45 g/mol - Lithiumchlorid (LiCl): 6,94 + 35,45 = **42,39 g/mol** **Massenanteil von Lithium in LiCl:** \[ \text{Massenanteil Li} = \frac{6,94}{42,39} \approx 0,164 \text{ (bzw. 16,4 %)} \] **Antwort:** In Lithiumchlorid sind etwa **16,4 %** reines Lithium enthalten. Das bedeutet: In 100 g LiCl stecken ca. 16,4 g reines Lithium.