Welche Aussagen sind richtig? Gewichtsprozent = Massenanteil = % (w/w), Massenkonzentration = Molarität?

Question

Welche Aussagen sind richtig? Gewichtsprozent = Massenanteil = % (w/w), Massenkonzentration = Molarität?

Antwort

Verwandte Fragen

Wie viel reines Lithium steckt in Lithiumchlorid?

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Die Aussagen sind wie folgt zu bewerten: 1. **Gewichtsprozent = Massenanteil = % (w/w)**: Diese Aussage ist richtig. Gewichtsprozent (oder Massenprozent) wird oft als % (w/w) angegeben und beschreibt den Massenanteil eines Stoffes in einer Mischung. 2. **Massenkonzentration = Molarität**: Diese Aussage ist falsch. Massenkonzentration (oft in g/L angegeben) und Molarität (mol/L) sind unterschiedliche Konzepte. Massenkonzentration bezieht sich auf die Masse des gelösten Stoffes pro Volumeneinheit der Lösung, während Molarität die Anzahl der Mol des gelösten Stoffes pro Volumeneinheit der Lösung beschreibt.

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Lithiumchlorid (chemische Formel: LiCl) besteht aus Lithium (Li) und Chlor (Cl). Um zu berechnen, wie viel reines Lithium in Lithiumchlorid enthalten ist, betrachtet man die Massenanteile: **Molare M... [mehr]

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Lithiumchlorid (chemische Formel: LiCl) besteht aus Lithium (Li) und Chlor (Cl). Um zu berechnen, wie viel reines Lithium in Lithiumchlorid enthalten ist, betrachtet man die Massenanteile: **Molare Massen:** - Lithium (Li): ca. 6,94 g/mol - Chlor (Cl): ca. 35,45 g/mol - Lithiumchlorid (LiCl): 6,94 + 35,45 = **42,39 g/mol** **Massenanteil von Lithium in LiCl:** \[ \text{Massenanteil Li} = \frac{6,94}{42,39} \approx 0,164 \text{ (bzw. 16,4 %)} \] **Antwort:** In Lithiumchlorid sind etwa **16,4 %** reines Lithium enthalten. Das bedeutet: In 100 g LiCl stecken ca. 16,4 g reines Lithium.