3 Fragen zu Dipolmolekuel

Ein Dipolmolekül ist ein Molekül, das eine ungleiche Verteilung der elektrischen Ladung aufweist, was zu einem positiven und einem negativen Pol führt. Bei Wasser (H₂O) ist das Molekül ein klassisches Beispiel für ein Dipolmolekül. Die Struktur von H₂O ist gewinkelt, und die Sauerstoffatome sind elektronegativer als die Wasserstoffatome. Dies bedeutet, dass das Sauerstoffatom eine höhere Anziehungskraft auf die Elektronen hat, was zu einer partiellen negativen Ladung (δ-) am Sauerstoff und partiellen positiven Ladungen (δ+) an den Wasserstoffatomen führt. Diese ungleiche Verteilung der Elektronen erzeugt ein elektrisches Dipolmoment, wodurch Wasser als Dipolmolekül klassifiziert wird. Die Polarität von Wasser ist auch verantwortlich für viele seiner einzigartigen Eigenschaften, wie z.B. seine hohe Oberflächenspannung und die Fähigkeit, viele Substanzen zu lösen.

Ammoniak (NH₃ ist ein Dipolmolekül, weil es eine asymmetrische Struktur und eine ungleiche Verteilung der Elektronendichte aufweist. In Ammoniak ist das Stickstoffatom (N) stärker elektronegativ als die Wasserstoffatome (H), was bedeutet, dass es die Elektronen in der N-H-Bindung stärker anzieht. Dies führt zu einer partiellen negativen Ladung am Stickstoff und partiellen positiven Ladungen an den Wasserstoffatomen. Die Molekülgeometrie von Ammoniak ist trigonal pyramidal, was bedeutet, dass die Wasserstoffatome nicht gleichmäßig um das Stickstoffatom verteilt sind. Diese asymmetrische Anordnung der Bindungen und die unterschiedlichen elektrischen Ladungen erzeugen ein Dipolmoment, wodurch Ammoniak als Dipolmolekül klassifiziert wird.

Ein Dipolmolekül ist ein Molekül, das aufgrund seiner Struktur zwei Pole mit entgegengesetzten elektrischen Ladungen besitzt – einen positiven und einen negativen Pol. Das entsteht, wenn die Elektronen im Molekül nicht gleichmäßig verteilt sind, weil die beteiligten Atome unterschiedlich stark Elektronen anziehen (unterschiedliche Elektronegativität). Ein bekanntes Beispiel für ein Dipolmolekül ist Wasser (H₂O): Das Sauerstoffatom zieht die Elektronen stärker an als die Wasserstoffatome, wodurch das Molekül einen negativen und einen positiven Pol bekommt. Solche Moleküle nennt man auch „polare Moleküle“.