Das Molekül Wasser (H₂O) besteht aus zwei Wasserstoffatomen (H) und einem Sauerstoffatom (O). Der Aufbau des Wassermoleküls kann wie folgt beschrieben werden: 1. **Atomare Zusammensetzung**... [mehr]
Was ist ein Dipolmolekül? Erklärung und Beispiele.
AntwortEin Dipolmolekül ist ein Molekül, das eine ungleiche Verteilung von elektrischer Ladung aufweist, was zu einem elektrischen Dipol führt. Dies bedeutet, dass das Molekül einen positiven und einen negativen Pol hat. Diese Polarität entsteht durch Unterschiede in der Elektronegativität der Atome, die im Molekül gebunden sind. Wenn ein Atom in einer chemischen Bindung elektronegativer ist als das andere, zieht es die Elektronen stärker an sich und erzeugt eine negative Teilladung (δ-), während das weniger elektronegative Atom eine positive Teilladung (δ+) erhält. Beispiele für Dipolmoleküle sind: 1. **Wasser (H₂O)**: Das Wassermolekül hat eine gewinkelte Struktur, wobei der Sauerstoff elektronegativer ist als Wasserstoff. Dadurch hat das Molekül einen negativen Pol am Sauerstoff und positive Pole an den Wasserstoffatomen. 2. **Ammoniak (NH₃)**: In Ammoniak ist das Stickstoffatom elektronegativer als die Wasserstoffatome, was zu einer ähnlichen Polarität führt. Das Molekül hat eine pyramidenartige Struktur mit einem negativen Pol am Stickstoff. 3. **Chlorwasserstoff (HCl)**: Hier zieht das Chloratom die Elektronen stärker an als das Wasserstoffatom, was zu einem Dipol führt, bei dem Chlor eine negative Teilladung und Wasserstoff eine positive Teilladung hat. Diese Dipole sind wichtig für viele chemische und physikalische Eigenschaften von Substanzen, wie z.B. Löslichkeit und Siedepunkte.
